高一阶段，是打基础阶段，是将来决战高考取胜的关键阶段，今早进入角色，安排好自己学习和生活，会起到事半功倍的效果。读书破万卷下笔如有神，以下内容是t7t8美文号为您带来的9篇《高一年级化学知识点复习》，如果能帮助到亲，我们的一切努力都是值得的。
高一化学复习方法归纳 篇一
一。化学实验部分注重理解记忆，比较归纳
化学实验中有很多需要识记的内容，比如实验安全标识、除杂原则，常用的分离提纯物质的方法及原理、仪器和注意事项，还有一定物质的量浓度溶液的配制，及元素化合物学习时的实验等等，这些实验有的可以在理解基础上完成，比如：一定物质的量浓度溶液的配制误差分析时，要弄懂每一步骤的作用，才可以轻松判断；在选择物质分离提纯方法时，要分析清楚混合物中被提纯物与杂质的性质，然后根据萃取，蒸馏，蒸发，过滤的原理，再确定选择哪种方法。也可以将萃取，蒸馏，蒸发，过滤、升华等方法进行归类比较整理，找到差异性有利于记忆。
二。注重宏观和微观的结合
在学物质的量时，总感觉公式太多，繁杂记不住。其实物质的量就是将微观物质与宏观物质进行数量联系的一个桥梁，需要理解它是微观粒子个数与宏观物质的质量（摩尔质量）、气体体积（摩尔体积）、液体浓度（物质的量浓度）相联系的一个物理量。在计算时，尽量先计算物质的量，然后通过它再求得其它数值。当然，有些公式还是需要归类整理，便于记忆。比如，求摩尔质量常用的5个方法，计算物质的量浓度常用到的4个公式，物质的量与质量分数的换算等等，只要明确公式的含义及常用方法，那再计算时就可以熟练运用了。
三。注意计算能力的培养
计算题如果出现错误，一定要找到原因，是数学计算问题还是化学思路问题，如果是数学计算问题，那就要多做几遍，增强计算能力，主要是繁分数的计算。如果是化学思路问题，那就要多问自己几个为什么，找到解这种题的通用方法及解题思路，然后再找出相关习题练练，巩固方法。
四。对繁杂零碎的化学知识注意进行分类记忆整理
在第二章已经学习了分类方法，在后面的学习中就可以将知识分类学习。比如：按是否有离子参加和生成将方程式分为离子反应和非离子反应，按是否有电子转移将方程式分为氧化还原反应和非氧化还原反应；将化合物分类时，有电解质和非电解质，离子化合物与共价化合物，这两种分类又有怎样的联系呢等等，要学会联想，多动脑分析，自己将所学知识进行网状发散，系统起来，就便于记忆了。在学习元素化合物知识时，有许多性质需要记忆，物理性质，化学性质，实验室制取，用途等等，可以整理一类物质的通性，再注意特性。比如：金属单质的通性有哪些？金属钠、铝、铁、铜有什么不同于通性的地方？它们的氧化物以及所对应的盐、碱又有哪些共性及异性呢？这样进行整理后不但知识系统了，记忆起来也方便了，同时也将知识形成了网。
高一年级化学必修一上册基本知识点 篇二
1、“从下往上”原则。以Cl2实验室制法为例，装配发生装置顺序是：放好铁架台→摆好酒精灯→根据酒精灯位置固定好铁圈→石棉网→固定好圆底烧瓶。
2、“从左到右”原则。装配复杂装置应遵循从左到右顺序。如上装置装配顺序为：发生装置→集气瓶→烧杯。
3、先“塞”后“定”原则。带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。
4、“固体先放”原则。上例中，烧瓶内试剂MnO2应在烧瓶固定前装入，以免固体放入时损坏烧瓶。总之固体试剂应在固定前加入相应容器中。
5、“液体后加”原则。液体药品在烧瓶固定后加入。如上例中浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。
6、先验气密性（装入药口前进行）原则。
7、后点酒精灯（所有装置装完后再点酒精灯）原则。
高一化学复习知识点整理 篇三
1、氯气(Cl2)：
（1）物理性质：黄绿色有刺激性气味有毒的气体，密度比空气大，易液化成液氯，易溶于水。（氯气收集方法—向上排空气法或者排饱和食盐水；液氯为纯净物）
（2）化学性质：氯气化学性质非常活泼，很容易得到电子，作强氧化剂，能与金属、非金属、水以及碱反应。
①与金属反应（将金属氧化成正价）
Na+Cl2===点燃2NaCl
Cu+Cl2===点燃CuCl2
2Fe+3Cl2===点燃2FeCl3（氯气与金属铁反应只生成FeCl3，而不生成FeCl2。）
（思考：怎样制备FeCl2?Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，铁跟盐酸反应生成FeCl2，而铁跟氯气反应生成FeCl3，这说明Cl2的氧化性强于盐酸，是强氧化剂。）
②与非金属反应
Cl2+H2===点燃2HCl（氢气在氯气中燃烧现象：安静地燃烧，发出苍白色火焰）
将H2和Cl2混合后在点燃或光照条件下发生爆炸。
燃烧：所有发光发热的剧烈化学反应都叫做燃烧，不一定要有氧气参加。
③Cl2与水反应
Cl2+H2O=HCl+HClO
离子方程式：Cl2+H2O=H++Cl—+HClO
将氯气溶于水得到氯水（浅黄绿色），氯水含多种微粒，其中有H2O、Cl2、HClO、Cl-、H+、OH-（极少量，水微弱电离出来的）。
氯水的性质取决于其组成的微粒：
（1）强氧化性：Cl2是新制氯水的主要成分，实验室常用氯水代替氯气，如氯水中的氯气能与KI，KBr、FeCl2、SO2、Na2SO3等物质反应。
（2）漂白、消毒性：氯水中的Cl2和HClO均有强氧化性，一般在应用其漂白和消毒时，应考虑HClO，HClO的强氧化性将有色物质氧化成无色物质，不可逆。
（3）酸性：氯水中含有HCl和HClO，故可被NaOH中和，盐酸还可与NaHCO3，CaCO3等反应。
（4）不稳定性：HClO不稳定光照易分解。因此久置氯水（浅黄绿色）会变成稀盐酸（无色）失去漂白性。
（5）沉淀反应：加入AgNO3溶液有白色沉淀生成（氯水中有Cl-）。自来水也用氯水杀菌消毒，所以用自来水配制以下溶液如KI、KBr、FeCl2、Na2SO3、Na2CO3、NaHCO3、AgNO3、NaOH等溶液会变质。
④Cl2与碱液反应：
与NaOH反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O(Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O)
与Ca(OH)2溶液反应：2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O
此反应用来制漂白粉，漂白粉的主要成分为Ca(ClO)2和CaCl2，有效成分为Ca(ClO)2。
漂白粉之所以具有漂白性，原因是：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO生成的HClO具有漂白性；同样，氯水也具有漂白性，因为氯水含HClO;NaClO同样具有漂白性，发生反应2NaClO+CO2+H2O==Na2CO3+2HClO;
干燥的氯气不能使红纸褪色，因为不能生成HClO，湿的氯气能使红纸褪色，因为氯气发生下列反应Cl2+H2O=HCl+HClO。
漂白粉久置空气会失效（涉及两个反应）：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，漂白粉变质会有CaCO3存在，外观上会结块，久置空气中的漂白粉加入浓盐酸会有CO2气体生成，含CO2和HCl杂质气体。
⑤氯气的用途：制漂白粉、自来水杀菌消毒、农药和某些有机物的原料等。
高一年级化学知识点复习 篇四
1、阿伏加德罗常数NA
阿伏加德罗常数是一个物理量，单位是mol1，而不是纯数。
不能误认为NA就是6.02×1023。
例如：1molO2中约含有个6.02×10氧分子
242molC中约含有1.204×10个碳原子
231molH2SO4中约含有6.02×10硫酸分子
23+23-1.5molNaOH中约含有9.03×10个Na和9.03×10个OH;
23nmol某微粒集合体中所含微粒数约为n×6.02×10。
由以上举例可以得知：物质的量、阿伏伽德罗常数以及微粒数之间存在什么样的关系式？由以上内容可以看出，物质的量与微粒数之间存在正比例关系。如果用n表示物质的量，NA表示阿伏伽德罗常数，N表示微粒数，三者之间的关系是：N=n·NA,由此可以推知n=N/NANA=N/n
2、一定物质的量浓度溶液配制过程中的注意事项
（1）向容量瓶中注入液体时，应沿玻璃棒注入，以防液体溅至瓶外。
（2）不能在容量瓶中溶解溶质，溶液注入容量瓶前要恢复到室温。
（3）容量瓶上只有一个刻度线，读数时要使视线、容量瓶刻度线与溶液凹液面的最低点相切。
（4）如果加水定容时超过刻度线或转移液体时溶液洒到容量瓶外，均应重新配制。
（5）定容后再盖上容量瓶塞摇匀后出现液面低于刻度线，不能再加蒸馏水。
（6）称量NaOH等易潮解和强腐蚀性的药品，不能放在纸上称量，应放在小烧杯里称量。若稀释浓H2SO4，需在烧杯中加少量蒸馏水再缓缓加入浓H2SO4，并用玻璃棒搅拌。
高一化学复习方法归纳 篇五
一、培养良好习惯
要从高一第一堂化学课起，就建立和坚持必要的学习常规。课前做好预习，记好预习笔记，答好预习思考题；上课专注听讲，做好听课笔记，提高听课效率；课后及时做学习小结；按时独立完成作业，及时进行各种知识技能的总结，归纳筛选试卷，收集经典好题以及建立错题本。注重知识的理解和运用，勤加练习，做到善于质疑。学习新课时要敢于询问，在知识的上下联系比较中要敢于发问，在总结归纳中要不断追问。
良好的学习习惯有助于形成科学的学习方法，从而提高学习的效率。根据化学学科的特点，要养成以下几种良好的学习习惯。
1、阅读习惯
阅读是打开知识大门的钥匙，是主动获取化学知识、解决化学疑难问题的重要途径之一。首先要养成阅读教材的习惯。课前进行预习，了解课本内容的结构，对重点、难点和疑点进行圈点，以便做到有目的地听讲；课后进行复习，进一步领会重点、难点和疑点内容，理解、巩固和升华所学知识。其次还要养成阅读与化学有关的科技书籍和科普文章的习惯。了解并关注当前化学领域科技发展的新动态、新成果，这对弥补知识缺漏、丰富化学知识、完善知识体系、增强知识运用能力等都是大有益处的。
2、整理知识习惯
中学化学内容繁杂，知识点多。养成整理知识的习惯，就是会对知识进行加工、提炼，按其内在规律进行建构，使看似杂乱无章的知识结构化、条理化、系统化。这样既可使课本由厚变薄，又可使知识便于掌握和应用。如对相似的知识进行比较，分清它们的异同；对有规律的知识进行总结；对有共性的知识进行归纳，使之成为知识块；对有联系的知识进行串联，使之成为知识网。
3、重视实验习惯
化学是以实验为基础的学科。化学实验是激发学习兴趣、获取化学知识和技能、培养观察能力和动手能力、养成科学态度的有效途径。对于演示实验，要细心观察并认真思考，弄懂实验原理、步骤和操作，记录实验现象，分析实验结果。对于学生实验和家庭小实验，要排除对实验的恐惧心理和厌烦情绪，积极创造条件，做好这些实验。
4、科学记忆习惯
化学中需要记忆的知识点较多，记忆是继续学习的基础。但记忆不能是死记硬背，而是要养成科学记忆的习惯，科学记忆包括理解记忆、规律记忆、联想记忆、归类记忆、比较记忆、推导记忆、实践记忆等。这样记得的知识属于活知识，既容易提取和应用，又不易遗忘。
5、反思习惯
解答化学问题是化学学习的重要组成部分。有些同学虽然做了大量的习题，但解题能力却没有明显提高。究其原因，大都是只重视解题数量和解题结果，而忽视了解题后的反思。解题后的反思内容包括：
①问题涉及哪些基础知识；
②推理过程是否严谨，答案是否合理、完整；
③从另一个角度分析，是否有不同解法，不同解法有何优劣。经常对问题从不同侧面进行反思，分析问题和解决问题的能力一定会得到提高。总之，养成良好的学习习惯，学习将会有事半功倍的效果。
二、重视化学实验
化学是一门以实验为基础的学科。化学实验为学生形成化学概念、掌握化学理论提供感性认识，可以有效地帮助学生检验和巩固化学知识、化学技能，有助于培养学生观察能力和思维能力。同学们应认真研究每个实验的目的、原理，学习具体操作步骤，准确记录实验现象，分析得出实验结论，及时完成实验报告。做实验时聚精会神、勤于动手、认真观察、善于动脑、练习独立设计实验方案。
三、自我归纳总结
首先，及时总结。做到每课总结，每周总结，每单元总结。一个单元学习完毕，总结单元重要物质性质、化学方程式、现象、用途、存在、制取方法和鉴别等（如元素化合物各单元的学习）。自行推导相关计算公式，推导相关变化规律（如《物质结构元素周期律》知识的学习）。通过自行推导，对重点、主干知识体系将有深刻认识，会建立起良好的基础知识。
其次，集中对比，加强记忆。如常见物质的颜色、俗名、实验现象等易混零散的知识，可以自行归纳到一起，对比记忆。常见的化学计算题也可集中在一起，体会守恒法、关系式法、差量法、平均值法、极值法等方法的适用范围和运用。
总而言之，初高中化学的衔接不仅是知识的衔接，更是学习方法的衔接，应当相辅相成，互为促进。即将踏入高门的同学们，利用暑假的大好时机复习初中化学知识预习高中化学知识。相信经过自己的努力，肯定能学好高中化学课程。
高一年级化学复习方法整理 篇六
化学学科有两大特点：
（一）化学的形成和发展，起源于实验又依赖于实验，是一门以实验为基础的自然科学
（二）化学繁。这个繁实际上就反映了化学学科知识点既多又分散，并且大量的知识需要识记的特点。根据化学科本身的特点和本人多年的化学教学经验，总结出了观、动、记、思、练的五字学习法，供同学们参考。
高中化学那么，高一学生怎么才能学好化学呢？
（一）观
观即观察。前苏联生理学家巴浦洛夫在他的实验室的墙壁上写着六个发人深思的大字：观察、观察、观察！瓦特由于敏锐的观察看到水蒸气冲动壶盖而受到有益的启发后，发明了蒸汽机，这些都说明了观察的重要性。我们在化学实验中，培养自己良好的观察习惯和科学的观察方法是学好化学的重要条件之一。
那么怎样去观察实验呢？首先应注意克服把观察停留在好奇好玩的兴趣中，要明确观察什么、为什么观察，在老师指导下有计划、有目的地去观察实验现象。观察一般应遵循反应前──反应中反应后的顺序进行，具体步骤是：
（1）反应物的颜色、状态、气味；
（2）反应条件；
（3）反应过程中的各种现象；
（4）反应生成物的颜色、状态、气味。
最后对观察到的各种现象在老师的引导下进行分析、判断、综合、概括，得出科学结论，形成准确的概念，达到理解、掌握知识的目的。
（二）动
动即积极动手实验。这也是教学大纲明确规定的、同学们必须形成的一种能力。俗话说：百闻不如一见，百看不如一验，亲自动手实验不仅能培养自己的动手能力，而且能加深我们对知识的认识、理解和巩固，成倍提高学习效率。例如，实验室制氨气的原理和操作步骤，动手实验比只凭看老师做和自己硬记要掌握得快且牢得多。因此，我们要在老师的安排下积极动手实验，努力达到各次实验的目的。
（三）记
记即记忆。与数学、物理相比较，记忆对化学显得尤为重要，它是学好化学最基本的方法，离开了记忆谈其他就成为一句空话。我们很多同学在初中化学学得还算可以的情况下，是觉着没有花多少时间去记忆的。其实不然，化学学得好的同学主要是因为掌握了化学的记忆方法，高效而又轻松地记忆化学知识。这是由于：
(l)化学本身有着独特语言系统──化学用语。如：元素符号、化学式、化学方程式等，对这些化学用语的熟练掌握是化学入门的首要任务，而其中大多数必须记忆；
（2）一些物质的性质、制取、用途等也必须记忆才能掌握它们的规律。
怎样去记呢？
（1）要因材施记，根据不同的学习内容，找出不同的记忆方法。概念、定律、性质等要认真听老师讲，仔细观察老师演示实验，在理解的基础上进行记忆；对课本中的主要原理，定律以及重要的结论和规律着重去看、去记忆元素符号、化合价和一些物质俗名及某些特性则要进行机械记忆（死记硬背）；
（2）不断寻找适合自己特点的记忆方式，这样才能花时少，效果好。
（四）思
思指勤于动脑，即多分析、思考。要善于从个别想到一般，从现象想到本质、从特殊想到规律，上课要动口、动手，主要是动脑，想为什么想怎么办？碰到疑难，不可知难而退，要深钻细研，直到豁然开朗；对似是而非的问题，不可朦胧而过，应深入思考，弄个水落石出。多想、深想、独立想，就是会想，只有会想，才能想会了。
（五）练
练即保证做一定的课内练习和课外练习题，它是应用所学知识的一种书面形式，只有通过应用才能更好地巩固知识、掌握知识，并能检验出自己学习中的某些不足，使自己取得更好成绩。
高一化学相关知识点 篇七
1、半径
①周期表中原子半径从左下方到右上方减小（稀有气体除外）。
②离子半径从上到下增大，同周期从左到右金属离子及非金属离子均减小，但非金属离子半径大于金属离子半径。
③电子层结构相同的离子，质子数越大，半径越小。
2、化合价
①一般金属元素无负价，但存在金属形成的阴离子。
②非金属元素除O、F外均有正价。且正价与最低负价绝对值之和为8。
③变价金属一般是铁，变价非金属一般是C、Cl、S、N、O。
④任一物质各元素化合价代数和为零。能根据化合价正确书写化学式（分子式），并能根据化学式判断化合价。
3、分子结构表示方法
①是否是8电子稳定结构，主要看非金属元素形成的共价键数目对不对。卤素单键、氧族双键、氮族叁键、碳族四键。一般硼以前的元素不能形成8电子稳定结构。
②掌握以下分子的空间结构：CO2、H2O、NH3、CH4、C2H4、C2H2、C6H6、P4。
4、键的极性与分子的极性
①掌握化学键、离子键、共价键、极性共价键、非极性共价键、分子间作用力、氢键的概念。
②掌握四种晶体与化学键、范德华力的关系。
③掌握分子极性与共价键的极性关系。
④两个不同原子组成的分子一定是极性分子。
⑤常见的非极性分子：CO2、SO3、PCl3、CH4、CCl4、C2H4、C2H2、C6H6及大多数非金属单质。
高一化学重点知识点整理 篇八
氯气
物理性质：黄绿色气体，有刺激性气味、可溶于水、加压和降温条件下可变为液态（液氯）和固态。
制法:MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2闻法:用手在瓶口轻轻扇动，使少量氯气进入鼻孔。
化学性质：很活泼，有毒，有氧化性，能与大多数金属化合生成金属氯化物(盐)。也能与非金属反应：
2Na+Cl2===（点燃）2NaCl2Fe+3Cl2===（点燃）2FeCl3Cu+Cl2===（点燃）CuCl2Cl2+H2===（点燃）2HCl现象：发出苍白色火焰，生成大量白雾。
燃烧不一定有氧气参加，物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。燃烧的本质是剧烈的氧化还原反应，所有发光放热的剧烈化学反应都称为燃烧。Cl2的用途：
①自来水杀菌消毒Cl2+H2O==HCl+HClO2HClO===（光照）2HCl+O2↑
1、体积的水溶解
2、体积的氯气形成的溶液为氯水，为浅黄绿色。其中次氯酸HClO有强氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不稳定，光照或加热分解，因此久置氯水会失效。
②制漂白液、漂白粉和漂粉精
制漂白液Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，其有效成分NaClO比HClO稳定多，可长期存放制漂白粉（有效氯35%）和漂粉精（充分反应有效氯70%）2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
③与有机物反应，是重要的化学工业物质。
④用于提纯Si、Ge、Ti等半导体和钛
⑤有机化工：合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品
化学怎么快速提分 篇九
1、预习很重要。要提前了解老师即将进行教学的内容真的很有帮助的。上了高中有些老师为了赶进度都会讲得特别快，跟不上加上没预习这节课可能大部分都是懵的，课下为了补上没听懂的部分会花去你更多的时间。
2、回归课本。其实每次考完试，试卷中所涉及的考点在书本上都是可以找到的。如果你的化学成绩很一般，建议大家可以少刷一些题，把精力重点放到基础分上，提升会更快。
在历年的高考化学复习中，有不少同学在高三复习时，一点不重视课本，不在课本基础知识点和重点上下功夫，而是选择盲目大量刷题，我们知道：课本知识是复习的依据，也是老师们出题的依据。一定要重视。
3、该背的一定要背下来。例如判断氧化还原反应，需要背的是背氧化性顺序表。在一个可以进行的氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物，还原剂的还原性强于还原产物，当氧化剂不足量时优先氧化还原性强的物质，反之亦然。写方程式的时候用升降价配平法，对于复杂、难判断化合价的物质使用零价法。
4、经常进行针对性训练。对于我们如今面对的应试教育，做题是不能避免的，但是需要注意的是做对题，做好题，有针对性地练习，以化学选择题为例，训练的时候要注意以下几点：
基础知识过关，课本上所有的方程式、章节常见题型需熟练掌握，重视基础是学习任何学科的根本；
分专题练习，如果某块知识点的选择题总是出错，一定是基础概念不熟，可以在网上找相关内容的各地高考选择题做；
学会使用用排除法，找出每一个错误选项的错误点，才算彻底理解此题。
读书破万卷下笔如有神，以上就是t7t8美文号为大家整理的9篇《高一年级化学知识点复习》，希望对您有一些参考价值。