化学一门历史悠久而又富有活力的学科,它的成就是社会文明的重要标志。其中化学方程式是很重要的化学用语,如果想要学好化学,就一定要背好化学方程式。以下是爱岗敬业的小编Waner给家人们分享的9篇高一化学方程式大全的相关文章,欢迎参考,希望可以帮助到有需要的朋友。
高中化学必修一方程式人教版——铝及其重要化合物 篇一
1、铝与非金属:4Al+3O2==2Al2O3
2、铝与弱氧化性酸:2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑2Al+6H+==2Al3++3H2↑
铝与强氧化性酸:钝化(浓H2SO4、浓HNO3)
3、铝与碱:2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑;2Al+2H2O+2OH-==2AlO2-+3H2↑
4①、氧化铝与酸反应:Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O
②、氧化铝与碱反应:Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+2H2O
5、氢氧化铝制备:可溶性铝盐和NH3·H2O
AlCl3+3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4ClAl3++3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4+
6、氢氧化铝的不稳定性:2Al(OH)3△Al2O3+2H2O
7、氢氧化铝与酸反应:Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O
8、氢氧化铝与碱反应:Al(OH)3+NaOH==NaAlO2+2H2O
9、“铝三角”(氢氧化铝的反应在上面已经提到,略):
AlCl3+3NaOH(少量)=Al(OH)3↓+3NaClAl3++3OH-=Al(OH)3↓+
AlCl3+4NaOH(过量)=2NaAlO2+2H2O+3NaClAl3++4OH-=AlO2-+2H2O
NaAlO2+HCl(少量)+H2O=Al(OH)3↓+NaClAlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓
NaAlO2+4HCl(过量)=AlCl3+3NaCl+2H2OAlO2-+4H+=Al3++2H2O
10、明矾净水原理
明矾溶于水后发生电离:KAl(SO4)2==K++Al3++2SO42-
铝离子与水反应生成:Al(OH)3胶体:Al3++3H2O==Al(OH)3(胶体)+3H+
高一化学方程式总结 篇二
钠及其化合物的性质
1.钠在空气中缓慢氧化:4Na+O2==2Na2O
2.钠在空气中燃烧:2Na+O2点燃====Na2O2
3.钠与水反应:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
现象:
①钠浮在水面上;②熔化为银白色小球;
③在水面上四处游动;④伴有嗞嗞响声;
⑤滴有酚酞的水变红色。
4.过氧化钠与水反应:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
5.过氧化钠与二氧化碳反应:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
6.碳酸氢钠受热分解:2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑
7.氢氧化钠与碳酸氢钠反应:NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O
8.在碳酸钠溶液中通入二氧化碳:Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
高一化学方程式 篇三
铁与硫加热反应 Fe + S==【加热】FeS
铁与氧气加热反应 3Fe+2O2==【加热】Fe3O4
铁在氯气中加热反应 2Fe+3Cl2==【加热】2FeCl3
铜与浓硫酸反应: Cu+2H2SO4 (浓) ==【加热】CuSO4 +2H2O+SO2 ↑
碳与浓硫酸反应: C+2H2SO4(浓)==【加热】2H2O+CO2↑+2SO2↑
工业制单质硅(碳在高温下还原二氧化硅)
SiO2 + 2C=(高温)Si + 2CO↑
二氧化硅与氢氧化钠反应
SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O
SiO2 + 2OH+ = SiO32- + H2O
氮气和氢气反应(工业合成氨)
N2 + 3H2→【催化剂】 2NH3
2NH3→【高温高压】N2 + 3H2
氮气和氧气放电下反应(雷雨发庄稼)
N2 + O2=(放电)2NO
2NO + O2=2NO2
高一化学方程式 篇四
酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
59.大理石与稀盐酸反应:CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
60.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
61.碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
62.盐酸和硝酸银溶液反应:HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
63.硫酸和碳酸钠反应:Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
64.硫酸和氯化钡溶液反应:H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
高一化学必修一化学方程式大全(精选96例 篇五
1、金属钠投到硫酸铜溶液中的化学方程式:
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
CuSO4+2NaOH=Cu(OH) 2↓+ Na2SO4 (先冒气泡再蓝色沉淀)
2、金属钠与盐酸的化学方程式:2Na+2HCl=2NaCl+H2↑
3、氢氧化钠方在空气中变质的化学方程式:
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
Na2CO3+10H2O=Na2CO3·10H2O
4、金属钠放在空气的氧化:4Na+O2=2Na2O (银白色变暗)
5、金属钠在空气燃烧:2Na+O2=Na2O2 Δ (生成淡黄色粉末)
6、过氧化钠在空气中变质:
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
7、过氧化钠与酸反应:2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑
8、氧化钠在空气中变质:
Na2O+H2O=2NaOH
Na2O+CO2=Na2CO3
9、氧化钠与酸反应:Na2O+2HCl=2NaCl+H2O
10、氧化钠在空气中燃烧:2Na2O+O2=2Na2O2
11、氯气与铁的反应方程式:2Fe+3Cl2=2FeCl3 点燃 (红棕色的烟)
12、氯气与铜的反应方程式:Cu+Cl2=CuCl2 点燃 (棕黄色的烟)
13、氯气与氢气的反应方程式:Cl2+H2=2HCl 点燃 (苍白色火焰,生成白雾)
14、氯气与钠单质的反应方程式:2Na+Cl2=2NaCl 点燃 (淡黄色的烟)
15、工业制漂白:
2Cl2+2Ca(OH) 2=CaCl2+Ca(ClO) 2+2H2O (为Ca(OH) 2石灰乳)
16、氯气与水的方程式:Cl2+H2O=HCl+HClO
17、消毒 、处理多余的氯气、制84消毒液:
Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O
18、次氯酸钠在空气中变质:
2NaClO+CO2+H2O=2HClO+Na2CO3
NaClO+CO2+H2O=HClO+NaHCO3
19、漂白在空气中变质:Ca(ClO) 2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
20、 次氯酸见光分解:2HClO=2HCl+O2↑ 光照
21、氯化铁通入沸水中制氢氧化铁胶体:
FeCl3+3H2O=Fe(OH) 3 (胶体)+3HCl Δ
22、碳酸钠与盐酸的反应方程式:
Na2CO3+2HCl(过)=2NaCl+CO2↑+H2O
Na2CO3+HCl(少)=NaHCO3+NaCl
23、碳酸氢钠与盐酸的反应方程式:NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
24、碳酸氢钠与碱反应方程式:
NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
NaHCO3+Ca(OH) 2=2H2O+Na2CO3+CaCO3↓
25、碳酸氢钠受热易分解:2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O Δ
26、二氧化碳通入碳酸钠溶液中:Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
27、浑浊石灰水变澄清:CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3) 2
28、碳酸氢钙受热分解:Ca(HCO3) 2= CO2↑+CaCO3+H2O Δ
29、氢氧化亚铁在空气中变质:
4Fe(OH) 2+O2+2H2O=4Fe(OH) 3(由白色沉淀变成灰绿色再变成红褐色沉淀)
30、保存氯化亚铁溶液:
2FeCl3+Fe=3FeCl2 2Fe3++Fe=3Fe2+
31、制造印刷线路板:
2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
32、2FeCl2+Cl2=2FeCl3 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
33、Fe2O3+3CO = 2Fe+3CO2 高温
34、Ba2++SO42+=BaSO4↓ Ag++Cl-= AgCl↓
35、Zn+Cu2+= Zn2++Cu Zn+Fe2+= Zn2++Fe
36、溶洞的形成:
CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3)2
Ca(HCO3)2=CO2↑+CaCO3+H2O Δ
37、NaHCO3+BaCl2 ?不反应 (一般情况下,强酸才能制弱酸)
38、工业上制取水煤气:C+H2O(g)=CO+H2 高温
39、自然界通过放电把氮气转化为一氧化氮:N2+O22NO 放电 (NO无色、难溶于水)
40、工业上制备氨气:N2+3H22NH3 高温、高压、催化剂
41、一氧化氮在常温下被氧化:2NO+O2=2NO2(NO2红棕色、有刺激性气味的有毒气体、易溶于水)
42、工业上制取硝酸、二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮:
3NO2+H2O=2HNO3+NO
43、氨溶解于水:NH3+H2ONH3·H2O(一水合氨、弱碱性、能使酚酞溶液变红)
44、一水合氨的电离:NH3·H2ONH4++OH-
45、氨与盐酸的反应:NH3+HCl=NH4Cl
46、工业上制备硝酸需要的一氧化氮的方程式:4NH3+5O2=4NO+6H2O 高温 催化剂
47、碳酸氢铵受热分解:NH4HCO3=NH3↑+CO2↑+H2O Δ (密封保存在阴凉处、施肥时埋在土下)
48、氯化铵受热分解:NH4Cl=NH3↑+HCl↑ Δ
49、铵态氮肥不能与碱(如草木灰)混合施用:NH4++OH-=NH3↑+H2O Δ
50、实验室制氨气:2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3↑+CaCl2+2H2O Δ(向上排空气法收集、湿润的红色石蕊试纸)
51、硝酸受热分解:4HNO3=4NO2↑+O2↑+2H2O 受热或见光 (应保存在棕色试剂瓶中、阴凉处)
52、铜与硝酸的反应:
Cu +4HNO3(浓) =Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O (遇浓硝酸生成二氧化氮)
3Cu+8HNO3(稀) =3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O (遇稀硝酸生成一氧化氮)
53、浓硝酸与木炭的反应:4HNO3(浓)+C=CO2↑+4NO2↑+2H2O Δ
54、硫单质铁的反应:Fe+S=FeS Δ
(硫单质的氧化性、S黄色或淡黄色固体,不溶水、微溶酒精、易溶CS2)
55、硫单质与氧气的反应:S+O2=SO2 点燃
(硫单质的还原性、SO2有刺激性气味的有毒气体、易溶于水)
56、硫粉遇碱发生歧化反应:3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O Δ
57、黑火药爆炸的化学方程式:S+2KNO3+3C=K2S+3CO2↑+N2↑
58、二氧化硫被氧气氧化:2SO2+O22SO3 催化剂 Δ
59、二氧化硫与硫化氢发生归中反应:SO2+2H2S=3S↓+2H2O (H2S臭鸡蛋气味)
60、浓硫酸与铜加热发生反应:2H2SO4(浓)+Cu=CuSO4+SO2↑+2H2O Δ
61、浓硫酸与木炭加热发生反应:2H2SO4(浓)+C=2SO2↑+CO2↑+2H2O Δ
62、二氧化硫能使澄清石灰水变浑浊:SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O
63、二氧化硫与氯气发生氧化还原反应:SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
64、酸雨的形成:2SO2+O22SO3 粉尘等催化
SO3+H2O=H2SO4
SO2+H2OH2SO3
2H2SO3+O2=2H2SO4
65、海水提镁第一步:Mg+2H+=Mg2++H2↑ (盐酸、稀硫酸)
66、镁与氮气的反应:3Mg+N2=Mg3N2 点燃
67、镁与二氧化碳反应:2Mg+CO2=2MgO+C 点燃 (镁着火不能用二氧化碳扑灭)
68、海水提溴单质:2Br-+Cl2=Br2+2Cl-
69、半导体硅与氧气的'反应:Si+O2=SiO2 Δ(自然界没有游离态的硅)
70、工业上制粗硅:SiO2+2C=Si+2CO↑ 高温 (光导纤维、沙子和石英的主要成分是SiO2)
71、硅与氟气的反应:Si+2F2=SiF4
72、硅与氢氟酸的反应:Si+4HF=SiF4+2H2
73、制作黏合剂:Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑
74、玻璃与烧碱反应:SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O (Na2SiO3的水溶液称为水玻璃)
75、二氧化硅与碱性氧化物的反应:SiO2+CaO=CaSiO3 高温
76、刻蚀玻璃:SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O
77、工业制玻璃:
CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO2↑ 高温
Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2↑ 高温
78、金属铝在氧气中燃烧:4Al+3O2=2Al2O3 点燃
79、铝热反应:2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe高温
(铝粉与氧化铁粉的混合物称为铝热剂,用于焊接钢轨)
80、金属铝与酸的反应:2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
81、金属铝与碱的反应:
2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑ (四羟基合铝酸钠)
82、实验室制氢氧化铝:AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl(白色沉淀)
83、氢氧化铝溶于强酸中:Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
84、氢氧化铝溶于强碱中:
Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]- (四羟基合铝酸根离子)
85、氧化铝溶于强酸:
Al2O3+6H+=2Al3++3H2O (氧化铝为两性氧化物)
86、氧化铝溶于强碱:Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]-
87、碱式碳酸铜的制取:2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3 (绿色)
88、铜与氧气的反应:Cu+O2=2CuO Δ
89、铜与硫粉的反应:2Cu+S=Cu2S Δ
90、4CuO=2Cu2O+O2↑ 高温 (黑色物质变为红色物质)
91、CuSO4·5H2O=CuSO4+5H2O↑ Δ (蓝色晶体变为白色粉末)
92、氯化铝与少量的氢氧化钠反应:Al3++3OH-=Al(OH)3↓
93、氯化铝与过量的氢氧化钠反应:Al3++4OH-=[Al(OH)4]-
94、四羟基合铝酸根离子与酸的反应:[Al(OH)4]-+H+=H2O+Al(OH)3↓
95、实验室制取氯气:
4HCl(浓)+MnO2 =MnCl2+Cl2↑+2H2O Δ (黄绿色气体、有毒、密度比空气大)
96、实验室制取二氧化碳:
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ (无色无味、密度比空气大,溶于水)
高中化学必修一方程式人教版——铁及其重要化合物 篇六
1、工业炼铁原理:Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2
2、铁与非金属反应:2Fe+3Cl2点燃2FeCl33Fe+2O2点燃Fe3O4
3、与水反应:3Fe+4H2O(g)高温Fe3O4+4H2
4、铁与酸反应:Fe+2HCl==FeCl2+H2↑Fe+2H+==Fe2++H2↑
5、铁与盐溶液反应:Fe+CuSO4==Cu+FeSO4Fe+Cu2+==Cu+Fe2+
Fe+2FeCl3==3FeCl2Fe+2Fe3+==3Fe2+
6、铁的氧化物
Fe2O3+6H+==2Fe3++3H2OFeO+2H+==Fe2++H2O
7、Fe2+与Fe3+的检验
①、Fe2+的检验:
(1)颜色:浅绿色(2)加NaOH溶液:先产生白色沉淀,后变成灰绿色,最后成红褐色
Fe2++2OH-==Fe(OH)2↓(白色)4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3(红褐色)
(3)先加KSCN溶液,不变色,再加新制氯水,溶液变成血红色2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-
②、Fe3+的检验
(1)颜色:棕黄色
(2)加KSCN溶液:溶液变成血红色
(3)加NaOH溶液:红褐色沉淀Fe3++3OH-==Fe(OH)3↓
8、氢氧化铁受热分解:2Fe(OH)3△Fe2O3+3H2O
9、Fe2+与Fe3+的转化
(1)Fe2+→Fe3+2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-
(2)Fe3+→Fe2+Fe+2Fe3+==3Fe2+
高中化学必修一方程式人教版——氯的重要化合物 篇七
1、合成氨:N2+3H22NH3
2、NH3①氨气与水:NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-
②氨气与酸:NH3+HCl=NH4ClNH3+HNO3=NH4NO3
3、铵盐与碱反应:
NH4NO3+NaOH△NaNO3+NH3↑+H2O
2NH4Cl+Ca(OH)2△CaCl2+2NH3↑+2H2O(实验室制氨气)
4、铵盐不稳定性:NH4Cl△NH3↑+HCl↑NH4HCO3△NH3+H2O+CO2↑
5、HNO3强氧化性:4HNO3(浓)+Cu==Cu(NO3)3+3NO2↑+2H2O
8HNO3+3Cu==3Cu(NO3)3+2NO↑+4H2O
6、雷雨发庄稼
N2+O2放电2NO2NO+O2==2NO23NO2+H2O==2HNO3+NO
高一化学方程式总结 篇八
化合反应
1、镁在空气中燃烧:2Mg + O2点燃2MgO
2、铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3、铝在空气中燃烧:4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
4、氢气在空气中燃烧:2H2 + O2 点燃 2H2O
5、红磷在空气中燃烧:4P + 5O2 点燃 2P2O5
6、硫粉在空气中燃烧: S + O2 点燃 SO2
7、碳在氧气中充分燃烧:C + O2 点燃 CO2
8、碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2 点燃 2CO
9、二氧化碳通过灼热碳层: C + CO2 高温 2CO
10、一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2 点燃 2CO2
11、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液):CO2 + H2O === H2CO3
12、生石灰溶于水:CaO + H2O === Ca(OH)2
13、无水硫酸铜作干燥剂:CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2O
14、钠在氯气中燃烧:2Na + Cl2点燃 2NaCl
分解反应
15、实验室用双氧水制氧气:2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑
16、加热高锰酸钾:2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17、水在直流电的作用下分解:2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
18、碳酸不稳定而分解:H2CO3 === H2O + CO2↑
19、高温煅烧石灰石(二氧化碳工业制法):CaCO3 高温 CaO + CO2↑
苏打(纯碱)与盐酸反应
①盐酸中滴加纯碱溶液
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O+CO2↑
CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑
②纯碱溶液中滴加盐酸,至过量
Na2CO3 + HCl =NaHCO3 + NaCl
CO32- + H+ = HCO3-
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
HCO3-+H+ = H2O +CO2↑
小苏打受热分解
2NaHCO3==【加热】Na2CO3 + H2O +CO2 ↑
氧化还原反应:
1. 氢气还原氧化铜:H2 + CuO 加热 Cu + H2O
2. 木炭还原氧化铜:C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
3. 焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
4. 焦炭还原四氧化三铁:2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑
5. 一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuO 加热 Cu + CO2
6.一氧化碳还原氧化铁:3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2
7.一氧化碳还原四氧化三铁:4CO+ Fe3O4 高温3Fe + 4CO2
氧化性:
2FeCl3 + Fe === 3FeCl2
2FeCl3 + Cu === 2FeCl2 + CuCl2 (用于雕刻铜线路版)
2FeCl3 + Zn === 2FeCl2 + ZnCl2
FeCl3 + Ag === FeCl2 + AgC
Fe2(SO4)3 + 2Ag === FeSO4 + Ag2SO4(较难反应)
Fe(NO3)3 + Ag 不反应 2FeCl3 + H2S === 2FeCl2 + 2HCl + S
2FeCl3 + 2I === 2FeCl2 + 2Cl + I2
FeCl2 + Mg === Fe + MgCl2
还原性:
2FeCl2 + Cl2 === 2FeCl3
3Na2S + 8HNO3(稀) === 6NaNO3 + 2NO + 3S + 4H2O
3Na2SO3 + 2HNO3(稀) === 3Na2SO4 + 2NO + H2O
2Na2SO3 + O2 === 2Na2SO4
硫和硫的化合物
1、硫和钠反应的方程式:
2Na+S=Na2S (条件:研磨) 现象:轻微爆炸
2、硫和铁反应的方程式: Fe+S=FeS(条件加热)
3、硫和浓硫酸反应的化学方程式:
S+2H2SO4 =SO2↑ +2 H2O (条件:加热)
4、硫和氢氧化钠溶液反应的化学方程式:
3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3 + 3H2O(除硫的`化学方法)
5、SO2与水反应的方程式: SO2 + H2O =H2SO3 (可逆反应要用可逆符号)
6、少量的SO2与NaOH溶液反应的化学方程式: SO2 +2NaOH=Na2SO3 + H2O
7、过量的SO2与NaOH溶液反应的化学方程式:
SO2 + NaOH=NaHSO3
8、少量的SO2与澄清石灰水反应的化学方程式:
SO2 + Ca(OH)2= CaSO3↓ + H2O
9、少量的SO2与饱和的碳酸氢钠溶液反应的化学方程式:
SO2 +2NaHCO3= Na2SO3 +2CO2 +H2O
10、SO2与Na2SO3溶液反应的化学方程式:
SO2 + Na2SO3 +H2O =2NaHSO3
11、SO2与氢硫酸反应的化学方程式:
SO2 + 2H2S=3S↓+2H2O
高一化学方程式 篇九
1、一氧化碳与氧气 2CO+O2=CO2(点燃)
2、一氧化碳与氧化铁 3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2↑
3、二氧化碳与水 CO2+H2o=H2CO3(这个都不会,服了)
4、二氧化碳与过氧化钠 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑
5、二氧化碳与少量的氢氧化钠 CO2+NaOH=NaHCO3
6、二氧化碳与足量的石灰水 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2o
7、二氧化碳与少量的石灰水 Ca(OH)2+2CO2=Ca(HCO3)2
8、二氧化碳与饱和的碳酸钠溶液 Na2CO3+H2o+CO2=2NaHCO3
9、二氧化碳与碳酸钙和水 CO2+CaCO3+H2o=Ca(HCO3)2
10、二氧化碳与碳 CO2+C=2CO(高温)