化学学科与社会生活的爱恨情仇，社会生活离不开化学。现在是科技技术迅速发展的时代，化学在其中也承担着一个重要角色。以下是爱岗的小编帮大伙儿整编的12篇初中化学教案，欢迎阅读，希望对大家有所启发。
初中化学简短教案 篇一
重点：水对人类的影响及水的组成
教学设计过程
本节课按一课时安排。但应在上课前一周给学生布置任务，由学生通过查阅文献，浏览相关网站，在充分准备的基础上进行展示活动，可以由学生采用自由组合的形式分成若干小组，展示自己的学习成果。
1.课前任务布置：
(1)阅读课文，思考下列问题，提出自己的见解：
①从外层空间看地球，看到地球表面大部分地区被水覆盖着，是一个名符其实的水球，水资源如此丰富，为什么还要加以规划和保护？
②在日常生活中，我们身边有浪费水的现象吗？结合自己的实际，我们生活中克服哪些不良行为，可以达到节约用水的目的？
③在我们周围，水资源保护的状况好吗？你认为哪些行为会使水质受到不良影响？
④从目前来看，淡水缺乏是一个全球性的问题，特别是有些地区，干旱严重威胁着人类的生存，而地球上海水是丰富的，你有什么好设想，使海水得以充分利用？(必须是自己的设想，不一定正确，不必追求科学性，但需从可行性和经济角度出发)。
⑤你认为日常生活中改变人的哪些生活习惯可以做到节省淡水？举具体措施或归纳一些节水的小窍门。
(2)查阅相关网站，从网上获取相关信息，结合自己的观点，对这些信息进行加工，证明自己的观点是正确的或措施是可实施的。
(3)2-3人一组(自由组合)，将自己的学习成果制作成Powerpoint演示文稿或制作成小展板，供课堂交流用。
2.课前准备工作：
教师课前可以将学生收集到的各种素材浏览，对观点(或措施)相近的小组的方案加以整理，有助于讨论进行得全面。对有创意、有价值的的设想，不考虑其可行性或严谨性，充分发挥学生的想象力，使教学过程变得活泼。
3.课堂教学：
分为两个阶段。
(1)教师将课题引入后，由学生将学习成果进行展示，师生之间相互质疑、相互释疑，此过程大约用时25分钟。教师可将已收集的资料片当堂播放，加深学生对水资源保护、水资源合理开发利用的认识。
(2)由教师以实验为突破口，演示电解水的实验，根据电解过程中两极产生气体的性质检验，得出水的元素组成，再根据气体的体积、，两种气体的密度，推导水的组成。
(完成电解水的实验使用霍夫曼水电解器，若没有，可根据教学参考书P89的装置自行制作，所用试管选用带刻度的，以便于寻找电解产物量的关系。为增强水的导电能力，实验前应在水中加少量稀硫酸，但这一点一定事先向学生做交待。避免与初中物理可的有关知识矛盾。)
4.课后小结：
对本节知识内容进行小结，简要介绍建国以来兴建的水利工程，将搜集到的图片、视频资料做展示，加强对学生进行节约用水的教育。最后将制作精美的展板放于墙报展览。
探究活动
1.洗衣间内自制节水装置。
2.用简单的易得的材料改造卫生间抽水马桶，使之节约用水。
3.厨房内自制净水装置。
4.展开你丰富的想象，撰写一篇题为《假如地球上没有水，世界将……》
要求文体不限，语言流畅，想象丰富，字数为800-1200字。
课后讨论：
中国的“西部大开发”已经启动，为了避免“先污染后治理”的弯路，环保观念和措施应贯彻于西部开发的始终。请你根据课本知识谈谈：在西部开发过程中，为避免水被污染应注意哪些方面的问题？
初中化学教案 篇二
一、说教材
（一）教材的地位与作用
《离子反应》是人教版高一化学必修一第二章第二节内容，本节课着重介绍“酸、碱、盐在水中的电离”。这在中学阶段基础理论知识中，占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终，是中学化学教学的重点和难点之一。在此之前，学生已经学习了物质的分类，这为过渡到本节课的学习起到了铺垫作用。本节内容是后面《氧化还原反应》内容学习中不可缺少的部分，因此，本节内容在整个教材中起到了承上启下的作用。
（二）教学目标
1.知识与技能目标：通过学习了解电离，电解质的概念；能用电离方程式表达常见、典型的电解质在水溶液中的电离，并从电离理论的角度认识酸、碱、盐；通过酸、碱、盐的本质探究，感悟科学探究的基本方法，提高科学探究能力。
2.过程与方法目标：培养学生通过实验探究问题，分析问题，归纳问题的能力。
3.情感态度与价值观目标：从更深的层面研究物质发生化学反应的意义，培养学生透过现象认识事物本质的能力。
（三）教学重难点
电解质的判断、电离及电离方程式的书写
二、说学情
对于高一年级年级的学生来说，他们虽然对化学基础知识有了一定积累，但程度参差不齐，差别较大，学生的抽象思维能力还有待进一步提高。这一年级的学生思维活跃，求知欲强，有强烈的好奇心，虽然处于抽象思维阶段，但本节概念比较抽象，应适当增加实验和电脑动画以使微观离子的活动变得直观。
三、说教法
根据新课程标准的要求，结合本节课实际内容，我确定本节课的教法为指导发现法、微观演示法。
四、说学法
根据本节课实际内容，我确定本节课的学法为分组讨论法、实验探究法
五、说教学过程
（一）导入
将学生分组，进行小组探究。探究活动为：让每组学生根据所提供的物质（铜片、石墨、氯化钠固体、氯化钠溶液、无水酒精、蔗糖、蔗糖溶液、蒸馏水、自来水、硫酸溶液）进行思考并动手操作，怎样才能使灯泡亮起来？通过小组内统一分工、互相协作，使学生学会与他人合作、学会探究、学会组内交流评价，参与评价。
探究结束之后，各组推荐一位语言表达能力较强的学生，把本组的做法边用实物投影展示，边进行介绍。动员全班同学在小组内进行讨论，对每小组展示的成果进行综合评价，找出本组的优缺点，确定最佳小组，并说出最佳的理由。通过此种方式培养学生的口头表达能力，让学生学会交流，学会向他人展示自己的成果。
（二）新授
引导学生利用上节课所学的分类方法，对导电材料进行分类。然后引导学生从纯净物和混和物、单质与化合物等分类标准对能导电的物质进行分类，从而引出电解质概念。在此过程中，使学生掌握分类的标准，学会分类。
之后，让每组学生通过自主学习的方式来理解电解质的定义，把自己的理解与其它组员交流，
组内形成统一意见，举手发言。我引导学生总结，并对学生的说法提出自己的一些看法，与学生交流。同时为了加深对电解质定义的理解，让学生说出开始呈现的物质哪些是电解质。结合学生回答中出现的问题，引导学生对学生开展评价，让学生进一步理解电解质概念。（电解质是在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。如，酸、碱、盐等。）
提出梯度问题引发学生思考，让学生带着问题自主学习课本相关内容。问题1：氯化钠是电解质，为什么氯化钠固体不导电，而它在水溶液中或者在熔化状态下能导电呢？利用flash课件展示氯化钠固体不导电，在水溶液中或者在熔化状态下能导电的本质。从而引出电离的概念，像NaCl这样溶解于水或受热熔化时，离解成能够自由移动离子的过程称为电离。同时强调电离的条件有2个：溶于水或受热熔化，酸、碱、盐在溶解于水或受热熔化时都能发生电离。）
问题2：如何来表示电解质在水溶液中电离生成了自由移动的离子呢？从而引出电离方程式的书写。学生先自主学习，然后开展组内讨论，提出预设。让学生走上讲台试着书写电离方程式，教师对学生书写中出现的问题给予纠正。学生阅读课本，学习电离方程式的书写方法和注意点（写电离方程式，要遵循质量守恒定律和电荷守恒定律）。通过自主学习、不断探究，培养学生热爱化学的积极情感，激发学生学习化学的兴趣。
分析盐酸、硫酸、硝酸的电离的特点，推导出酸的概念。在此基础上，请学生写出NaOH、KOH、Ba(OH)2的电离方程式。
NaOH＝Na++OH-
KOH＝K++OH-
Ba(OH)2=Ba2++2OH-
学生通过分析上述电离的特点，总结出碱的概念。电离时生成的阴离子全部都是OH-的化合物。
接着进行探究学习，请学生写出Na2SO4、KNO3、NH4Cl的电离方程式。
Na2SO4＝2Na++SO42-
KNO3＝K++NO3-
NH4Cl＝NH4++Cl-
引导学生分析上述电离的特点，总结出盐的定义，即，电离时能生成金属阳离子（包括NH4+）和酸根阴离子的化合物。
（三）小结
通过提问的方式让学生发言，自主概括本节课内容（电解质、电离的概念，需要掌握电离方程式的书写，知道酸、碱、盐的定义）。通过学生的回答了解学生的掌握情况并调整教学策略。
（四）布置作业
1.完成课后练习1-4题
2.书写下列物质在水溶液中的电离方程式
（1）硫酸钠溶液（2）氯化铁溶液（3）硫酸铝溶液（4）氢氧化钡溶液
六、说板书设计
一、酸、碱、盐在水溶液中的电离
1.电解质：水溶液、熔融状态
2.电解质的电离
酸：电离时生成的阳离子全部都是H+的化合物叫做酸。
碱：电离时生成的阴离子全部都是OH-的化合物叫做碱。
盐：电离时能生成金属阳离子（包括NH4+）和酸根阴离子的化合物叫做盐。
初中化学教案 篇三
第一节氧化还原反应
教学目的：
1、在复习四种基本类型的反应以及从得氧、失氧的角度划分氧化反应和还原反应的基础上，使学生了解化学反应有多种不同的分类方法，各种分类方法由于划分的依据不同而有不同的使用范围。
2、初步掌握根据化合价的变化的观点分析氧化还原反应的方法。
教学重难点：
用化合价升降的观点理解分析氧化还原反应。
教学过程：
（板书）第二章化学物质及其变化
第三节氧化还原反应
一、化学反应的类型
（讲述）对初中学习的'化学反应基本类型回顾一下，具体的类型以及表达式。
（板书）基本类型反应
（讲述）主要有化合、置换、分解、复分解四种，这种分类的依据是反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少。
（板书）反应类型表达式
化合反应A+B=AB
分解反应AB=A+B
置换反应A+BC=AC+B
复分解反应AB+CD=AD+CB
（讨论）Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2属于哪种反应类型？
CuSO4+Fe=Cu+FeSO4从初中氧化还原反应的概念判断是氧化还原反应吗？（分析）Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2，该反应是由两种化合物生成一种单质和一种化合物的反应，它不属于四种基本类型的反应中的任何一种。可见，四种基本反应类型的分类方法只能从形式上划分，不能反映化学反应的本质，也不能包括所有化学反应。
通过CuSO4+Fe=Cu+FeSO4的反应说明初中所学的氧化还原反应比较片面，不能真实地反映氧化还原反应的本质。
（板书）二、氧化还原反应
（分析）1、从得氧失氧角度分析氧化还原反应的概念
在初中化学，我们曾经学习过木炭还原氧化铜的反应：
2
通过上述反应方程式可以看出，C夺取CuO中的氧变成二氧化碳，而发生氧化反应；CuO失去氧，变成铜单质而发生还原反应。所以一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应，就叫氧化还原反应。
（说明）“氧化”与“还原”尽管表现不同，彼此对立，但它们相伴而生，同时进行，是不可分割的统一整体。
2、从元素化合价的升降分析氧化还原反应的概念
（设问）请分析下列氧化还原反应中各种元素的化合价在反应前后有无变化，讨论氧化还原反应和元素化合价的升降有什么关系？
（分析）
同时介绍一下，用化合价判断氧化还原反应的双线桥法。
书写步骤：1、标出变化了的元素的化合价。
2、箭头总是从反应物指向生成物。
3、箭头指向同种元素。
4、升价在上，降价在下。
从上面的化学反应方程式可以看出，CuO中Cu的化合价由+2价变成Cu单质中的0价，Cu的化合价降低了，我们说Cu被还原了；同时H元素化合价升高了，我们说H被氧化了。因此凡是有元素化合价变化的反应就是氧化还原反应。
（板书）氧化还原反应的特征：反应前后物质化合价发生变化（也是判断氧化还原反应的依据）氧化反应：物质所含元素化合价升高，被氧化，为氧化反应。
还原反应：物质所含元素化合价降低，被还原，为还原反应。
（学生活动）同理请分析：H2O+C高温＝＝H2+CO
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
（结论）通过Fe和CuSO4的反应可知，并非只有得氧、失氧的反应才是氧化还原反应，因此凡是有元素化合价升降的化学反应就是氧化还原反应。
(巩固练习1)分析下列各反应中判断下列反应哪些是氧化还原反应，哪些是非氧化还原反应？哪个元素被氧化，哪个元素被还原？
1、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
2、2H2O通电==2H2↑+O2↑
3、NaOH+HCl==NaCl+H2O
(巩固练习2)在3Cu2S+22HNO3=6Cu(NO3)2+10NO↑+3H2SO4+8H2O反应中，被氧化的元素是（C）A、CuB、NC、Cu和SD、O和S
总结：通过化合价变化判断氧化还原反应的关键：
1、正确判断各反应和生成物各元素的化合价及其变化。
2、凡是有化合价升价的化学反应都是氧化还原反应。
3、用双线桥法表示氧化还原反应的各种关系。
初中化学教案 篇四
教学目标
1、 初步学会制取氧气的方法。
2、 认识氧气的化学性质。
3、 学习探究气体性质的方法。
4、 增强对化学现象的探究欲，培养学习化学的兴趣。
重点难点
教学重点：氧气的化学性质及制法
教学难点：有关氧气性质的实验设计
教学内容分析
实验用品
教学过程
探究目标：
1、探究最适合实验室制取氧气的方法
2、明确实验室制取氧气的发生装置和收集装置
提出问题：
1、如何选择最适合实验室制取氧气的方法？依据是什么？
2、如何收集一瓶氧气？
3、如何检验一瓶氧气已收集满？
收集资料：
1、回顾一下，写出你所知道的制氧气的一种方法。
2、自然界中氧气的主要来源
情境创设：下列谜语是什么物质呢？
无影无形摸不着，火焰见它跳的高。
呼吸作用它参加，动物生长离不了。
你一定猜到了是氧气。氧气如此重要，你一定想自己动手制取氧气吧？
设计实验并进行验证：
步骤和方法 现象 分析和结论
取A、B、C三支试管，分别加入3-5ml的过氧化氢溶液。
1、 将带火星的木条伸入A试管口，观察现象。
2、 在B试管中加入少量二氧化锰，将带火星的木条伸入B试管口，观察现象。
3、 在C试管中加入几块沸石（或瓷片），将带火星的木条伸入C试管口，观察现象。
是否明显有气泡产生？
速度快还是慢？
木条
是否明显有气泡产生？
速度快还是慢？
木条
是否明显有气泡产生？
速度快还是慢？
木条
比较三种方法，你认为最适合实验室制取氧气的方法是
依据是
用下图所示装置制取一瓶氧气。
1、 组装一套实验室制取氧气的装置。在广口瓶内先加入少量二氧化锰，再通过长颈漏斗添加过氧化氢溶液。
2、 收集氧气。
先将集气瓶中盛满水，用玻璃片盖住瓶口，然后倒立在水槽中。当导管口有气泡连续、均匀地放出时，再把导管口伸入盛满水的集气瓶里，等瓶里的水排完以后，在水里用玻璃片盖住瓶口，把集气瓶移出水面，正放在桌面上。
实验时 （有或没有）气泡冒出
收集到的氧气是 色 的气体
判断一瓶氧气已收集满的依据是
实验时，填加长颈漏斗的优点是
实验过程中，长颈漏斗的底部必须液封在液面以下的原因
当导管口刚开始有气泡地放出时，不宜立即收集，这是因为
分析归纳：在过氧化氢制氧气的实验中，加入二氧化锰（或沸石），能加快过氧化氢的分解速率，那么二氧化锰（或沸石）在此实验中起什么作用呢？
交流与反思：实验室用过氧化氢溶液制取O2 ：
反应物 ，状态 ，条件 ，
收集方法 ， 。
知识应用：
1、常温下，某气体难溶于水，密度比空气大，收集该气体可采用的方法是( )。
(A)向上排空气法 (B)排水法(C)排水法或向下排空气法(D)排水法或向上排空气法
2、过氧化氢溶液在二氧化锰作催化剂的条件下能迅速分解产生氧气，分液漏斗可以通过调节活塞控制液体的滴加速度。根据下图所示回答问题：
（1）分液漏斗中放入的物质是 ，锥形瓶中放入的物质是 ；
（2）写出该方法制取氧气的文字表达式 ；
要收集一瓶纯净的氧气，应选择装置 （填字母）；
（3）某同学在观察到锥形瓶内有大量气泡时，开始用B装置收集氧气，过一段时间后，用带火星的木条伸入瓶口、瓶中、瓶底，都未见木条复燃。原因是 。
探究课题：氧气的性质
探究目标：
1、探究氧气的物理性质
2、探究氧气的化学性质
提出问题：
1、充满氧气的集气瓶为什么应瓶口向上放在桌面上？
2、 中鱼儿能生存，说明水中氧气的溶解性是不溶于水还是不易溶于水？
3、 如何证明一瓶气体是氧气？
收集资料：
1、抢救病人的时候要用到氧气，说明氧气具有 性质。
2、家里生炉子时，用扇子煽，炉火越扇越旺，说明氧气具有性质。
做出假设：氧气是一种化学性质的气体。
初中化学教案 篇五
【指导思想】
从宏观物质间的反应了解化学反应的实质就得了解构成物质的微观粒子，并通过微观粒子在变化中的种类和个数的变化情况，真实的认识一个奇妙的化学世界，因此本节课的内容对学生来说要从宏观走向微观、从直观形象的物质间的反应向抽象的微观粒子间的重新组合过渡，为以后进一步了解化学反应和学好化学打好基础。
【教材分析】
本单元的特点：设置本单元的目的是帮助学生尽早建立起微粒观，以便让学生能更深入地认识身边的物质，初步认识物质变化的本质。教材以学生熟悉的物质——水为载体，通过对水的三态变化、水的天然循环、水的人工净化、水的通电分解、物质在水中的溶解等过程中分子运动情形的描述，帮助学生从微观水平上构建对自己熟悉的一些宏观变化现象的本质的认识，继而在认识分子的基础上，向学生介绍了构成物质的另一种基本微粒——原子，进一步介绍了原子中的电子及其在物质发生化学变化时的变化特点，发展了学生对物质微观构成与变化的认识，这种认识的发展不仅会深化学生对自然界的物质的理解，更能激发他们深入研究物质的探索欲望。为了培养学生用化学方法认识物质世界的能力，在这一单元中，还穿插了一些科学方法、化学实验方法以及科学思想教育的内容。
本节授课内容是鲁教版九年级上册第儿单元“水和溶液”课题三“分子和原子”，是让学生进一步了解化学反应的实质，探究构成物质的微粒，为前期对化学知识的认识和物质间的反应从微观的角度有进一步的认识，为以后学习打好基础。
【学情分析】
在学习本节内容之前学生已经对化学知识有了一定的了解，知道了物质之间所发生的各种变化，但都是从宏观角度感受化学，但还不清楚或认识不到物质之间反应的实质，所以本节课对学生来说要将宏观的物质间反应归因于微观粒子间的重新组合、尤其是对微观粒子分子、原子的认识有一定的难度，可以从日常生活中观察到的各种现象和反应入手、以客观存在的微观粒子图片等说明粒子的真实存在，在此基础上讲解分子、原子的性质，并用分子、原子的知识认识物质间反应的本质。做到实例举证、客观分析、归纳总结。
【教学目标】
知识与技能：
1、认识物质是由分子和原子等微小粒子构成的；
2、认识分子是保持物质化学性质的最小微粒；原子是化学变化中的最小粒子；
3、运用微粒的观点解释某些常见的现象。
过程与方法：
1、通过对学生熟悉的日常现象提出问题，引发学生思考，来探索微观世界，认识分子和原子；
2、通过对微观现象的讨论，把对微观世界的探索引向深入，引导学生用分子、原子的观点分析比较两种变化，进一步从化学变化中认识分子、原子特征。
情感态度与价值观：
1、增强学生对微观世界的好奇心和探究欲，激发学生学习化学的兴趣；
2、培养学生的抽象思维的能力、想象力和分析推理能力。
教学重〈ＷＷＷ．SHANCAOXIANG.COM〉点：
从宏观现象，认识微观粒子的运动，形成分子、原子的概念。
教学难点：抽象思维能力的培养。
【课时安排】：1课时
教学过程：
【提出问题】
1、盛放在敞口容器中的水为什么会减少？温度升高，减少的越快？
2、湿衣服为什么能晾干？放在通风处或阳光下干得更快？
3、走近花园处，为何能远远闻到花的香味？
4、放在水中的糖为什么不见了？水为什么能变甜？
5、为什么把100毫升的水和100毫升的酒精混在一起，体积小于200毫升？
6、为什么把品红溶液放到水中能扩散？
【教师讲述】
在很久以前就引起了一些学者对此问题的探究兴趣，他们提出物质都是由不连续的微小粒子组成的设想，并以此来解释上述现象。
其实，通过科学方法早已证明，物质确实由微小的粒子---分子、原子构成的。我们可以通过先进的科学仪器扫描隧道显微镜可以真实的观察到一些分子、原子的存在，并且还能够移动原子。
【幻灯展示并讲解】
图3-6、图3-7是苯分子结构和移动原子后形成的“中国”二字，这是世界上最小的汉字了。
分子的性质：
【教师举例讲述】
1个水分子的质量约是3×10-26千克；
1滴水中约含有1.67×10-21个水分子；大约有15万亿亿个水分子；
（如果中国13亿人数1滴水中的水分子数，每人每分钟数100个，则需要300万年）
（如果一个人每口喝下10亿个水分子，每秒喝一口，则喝完一滴水中的分子，则需55万年）
【教师归纳】
分子的质量和体积都很小
【活动与探究】
1、向滴有酚酞的水中慢慢滴入浓氨水，有怎样的现象？
2、两个小烧杯中分别放酚酞和浓氨水，用一个大烧杯罩住两个小烧杯，则有什么现象？
【教师归纳】
分子是不断运动的。（温度越高，运动速度越快）
①氨气在空气中扩散
②糖的溶解
③闻到花香、酒味
④樟脑丸的逐渐减少
⑤湿衣服晾干
【教师举例讲述】
①相同质量的同一物质在固态、液态和气态时所占体积不同
②100毫升水和100毫升酒精混合体积小于200毫升
③热胀冷缩
【教师归纳】
分子间有间隔
分子是由原子构成的1个H2O分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的；
再如：CO2、SO2、H2SO4、P2O5等
【展开讨论】
①从分子的角度，水的蒸发和水的分解两种变化有何不同？
②H2在Cl2中燃烧生成HCl，试分析分子和原子的变化情况？
【举例说明】
①水蒸发时，水分子本身没有变，水的化学性质也没有变；
②品红溶解于水时，品红分子和水分子都没有变，它们的化学性质也没有变；
③物质“三态”变化
【归纳总结】
由分子构成的物质在发生物理变化时，物质的分子本身没有发生变化。
【展开讨论】
H2在Cl2中燃烧生成HCl，试分析分子和原子的变化情况？
【举例说明】
①水电解时，水分子变成了氢气分子和氧气分子，不再保持水的化学性质；
②氢气在氯气中燃烧时，氢气分子和氯气分子都发生了变化，生成了氯化氢分子，氢气和氯气的化学性质不再保持。
【归纳总结】
由分子构成的物质在发生化学变化时，它的分子发生了变化，变成了别的物质的分子。
【归纳总结】
分子是保持物质化学性质的最小粒子。
【动画演示】
水电解动画演示
氢气和氯气反应动画演示
【教师讲述】
所以物质在发生化学变化时，分子发生了改变，从一种物质的分子变成了另一种物质的分子。分子的种类发生了改变，分子个数不一定变。
【提出问题】
在化学变化中，从一种物质的分子如何形成了另一种物质的分子呢？
【讨论总结】
在化学变化中，分子分成了更小的粒子---原子，原子又重新组合成新的物质的分子。
【举例说明】
①水电解时，首先水分子分解成了氢原子和氧原子，然后每2个氢原子结合成了一个氢分子，每2个氧原子结合成了一个氧分子；
②H2在Cl2中燃烧时，氢气分子分解成了氢原子，氯气分子分解成了氯原子，每一个氢原子和每一个氯原子重新组合成了氯化氢分子；
【学生讨论】
电解氧化铝生成铝和氧气。
【讨论总结】
氧化铝通电时，氧化铝分子分解成了铝原子和氧原子，每2个氧原子结合成1个氧气分子，许多铝原子聚积到一起成金属铝。
在化学变化中，发生变化的是分子，原子没有发生变化。
如：在H2O中、O2中、Al2O3中氧原子始终是氧原子。因此在化学变化中原子不能再分解成更小的粒子。
【归纳总结】
原子是化学变化中的最小的粒子。
化学反应实质：
由分子构成的物质，在发生化学变化时，分子首先分解成原子，原子间再重新组合形成新的物质的分子。
在化学变化中分子的种类发生了变化，而原子的种类和个数都没有变。
分子构成物质
原子构成物质
原子构成分子
【板书设计】
分子和原子
分子的性质：1、分子的质量和体积很小
2、分子是不断运动的
3、分子间有间隔
4、分子是由原子构成的
分子的概念：分子是保持物质化学性质的最小粒子。
原子的概念：原子是化学变化中最小的粒子。
化学变化的实质：由分子构成的物质，在发生化学变化时，分子首先分解成原子，原子间再重新组合形成新的物质的分子。
分子原子在变化中的情况：在化学变化中分子的种类发生了变化，数目不一定发生变化；而原子的种类和个数都没有变。
物质、分子、原子与分子的联系：
分子构成物质
原子构成物质
原子构成分子
初中化学教案 篇六
教学目标：
认知目标：
1． 认识化学研究的社会作用；
2． 介绍和了解化学的应用；
能力目标：
1． 能够初步了解观察实验的方法；
2． 初步掌握资料的查找与积累
情感目标：
1． 感受到化学对人类文明和研究的推动作用
2． 提高学生对化学学习的兴趣，增加学生学习化学的责任感
重点和难点：
3 个实验的现象及相关问题
教学内容：
导言：化学的发展关系着社会的文明和进步
（ 1 ）在古代：青铜器的制造、铁和铜的冶炼与应用、火药的发明、瓷器的烧制举世闻名；
（ 2 ）在近代：为工业的发展提供了新原料和动力、为农业提供了农药和化肥、为医学提供了药物保障；
（ 3 ）在现代：为人体健康、资源的。保护与合理利用、节能与清洁能源的开发等提供帮助；
一．化学帮助我们正确认识物质
1 ．实验 1 ：碳酸氢铵受热分解
现象：碳酸氢铵是白色小颗粒，受热后固体减少，闻到一股刺激性气味，在玻璃壁上出现小水珠，生成的气体通入到澄清石灰水中，石灰水变浑浊。
加热
文字表达式：碳酸氢铵（ NH 4 HCO 3 ） ——→ 水 （ H 2 O ） + 二氧化碳（ CO 2 ） + 氨气（ NH 3 ）
结论及启示：碳酸氢铵受热易分解，故保存时要注意密封，阴凉
2 ．知识介绍：
（ 1 ）正确使用煤气炉具；保持通风状态，若发现漏气，则应该先打开门窗，不能有火星
（ 2 ）用铁锅烧菜；增加食物中的含铁量，可以防治缺铁性贫血
（ 3 ）吸烟有害健康；尼古丁（烟碱）导致成瘾，焦油导致肺癌等，一氧化碳是有毒气体
（ 4 ）安全使用农药：一方面使用时要注意防护，另一方面食用前要注意洗净
3 ．抵制“伪科学”：“水变油”等骗术
二．化学指导人类合理利用资源
1 ．合理使用水资源，综合利用和治理水污染
（ 1 ）我国人均占有的水资源是相对匮乏的，在西部很大地区是缺水的；
（ 2 ）我们过度的不合理使用水资源，工业废水和生活污水导致水体污染
（ 3 ）利用海水淡化、污水处理等技术来缓解水资源紧缺问题
（ 4 ）利用水资源可以获得氢能源等清洁、高效能源
2 ．钢铁的使用及其钢铁的锈蚀
（ 1 ）由于钢铁等金属材料质地坚硬，使用很广泛
（ 2 ）但是由于钢铁等易腐蚀，每年近 1/10 的钢铁因锈蚀而损失报废
3 ．实验 2 ：钢铁的锈蚀
实验现象：锥形瓶中铁丝表面出现红色物质，导管的红墨水上升
文字表达式：铁（ Fe ） + 氧气（ O 2 ） ——→ 氧化铁（ Fe 2 O 3 ）
结论解释：铁丝与锥形瓶中空气中的氧气反应生成新的固体，使锥形瓶中的气压减少，将红色墨水吸上
启发：要防止铁生锈，要保持表面干燥、洁净，盐溶液能加速钢铁的腐蚀
4 ．塑料的应用及白色污染
（ 1 ）由于钢铁的腐蚀，使用一些不易腐蚀的材料，如不锈钢、塑料等
（ 2 ）塑料价廉、耐用、耐腐蚀，但是废弃塑料引起“白色污染”
（ 3 ）为了解决“白色污染”，研制可降解塑料
5 ．实验 3 ：含硫火柴的燃烧
（ 1 ）实验现象：燃烧后有刺激性气味，振荡后高锰酸钾溶液褪色
点燃
（ 2 ）文字表达式：硫（ S ） + 氧气（ O 2 ） ——→ 二氧化硫（ SO 2 ）
（ 3 ）实验结论：含硫火柴的火柴头有硫，燃烧产生的二氧化硫能使高锰酸钾溶液退色。
（ 4 ）启示：由于二氧化硫是污染性气体，我们在日常生活中应尽量避免燃烧含硫物质；如：使用无硫火柴
6 ．通过化学科学，解决日益严重的世界性问题
（ 1 ）减少排放或消除大气污染物，防止大气污染；
（ 2 ）控制二氧化碳排放以缓解全球变暖问题；
（ 3 ）禁止使用“氟利昂”，以解决臭氧层空洞问题
三．化学促进科学技术的发展
1 ．发现青霉素的科学家弗莱明
2 ．脱氧核糖核酸（ DNA ）结构的发现，打开了分子生物学的大门；
3 ．介绍新能源、新材料等
清洁高效的氢能源、信息产业的单晶硅、通信数据传输使用的光导纤维、高强度的陶瓷防热瓦、耐腐蚀的钛合金，被誉为 21 世纪“材料之星”的纳米材料，用于贮备氢气的储氢材料等
4 ．活动与探究：玻璃、有机玻璃、聚酯材料的比较
实验内容
玻璃
有机玻璃
聚酯材料
聚苯乙烯材料
1 ．取样来源等
普通玻璃
标牌
饮料瓶
牙刷柄
2 ．取样后投入水中，观察现象
沉入水中
浮在水面
浮在水面
沉入水中
3 ．用刀刻划
没有现象
有划痕
有划痕
有划痕
4 ．是否容易破碎
容易碎
不易碎
不易碎
不易碎
5 ．用坩埚钳夹持后再加热
没有明显变化
变形
变形
变形
初中化学教学设计教案 篇七
教学目标
目标：
1.认识的真实存在及是构成物质的一种粒子；
2.了解的概念和基本性质；
3.学会用的观点来区别变化和变化；
4.理解纯净物和混合物的概念并会判断典型的纯净物和混合物。
目标：
培养学生查阅、观察及抽象能力。
情感目标：
通过实验和讨论激发学生的，培养学生团结协作精神。
教学建议
教材分析
本节教材分成""和"混合物和纯净物"两部分。
前一部分着重于描述物质由等粒子所构成，讨论的基本性质。教材一开始从人们所熟悉的一些日常现象入手，如：人经过花圃或酒店，会嗅到花或酒的香气；湿的衣服经过晾晒就会干燥；糖块放在水里，会逐渐消失，而水却有了甜味等。通过对这些日常生活现象的思考，使学生自然而然的建立起物质是由人们看不见、摸不着的粒子构成的结论(是构过成物质的一种粒子)。通过酒精和水混合后总体积缩小，及晶体碘的升华与凝华等实验现象，使学生在建立起是构成物质的一种粒子的结论基础上进一步得出是运动的及之间有间隔的推论(即的性质)。之后，教材以水变成水蒸气，蔗糖溶于水及硫或碳在氧气中燃烧生成二氧化硫或二氧化碳几个典型的物理变化和化学变化，运用初步介绍的知识对物质发生变化时本身是否发生改变对物理变化、化学变化进行了实质性的分析。从而给下一个比较准确的定义。
教材为了进一步让学生确信存在的客观性，展示了用扫描隧道显微镜拍摄的苯照片，同时用生动的比喻、引导读者去的大小和运动状态。使学生在感性和理性上都建立起对的认识。
教材的第二部分首先以空气的组成及硫粉和铁粉混合实验为基础从宏观上对混合物和纯净物两个概念做了区分。然后从微观上-用初步掌握的有关知识进一步区分纯净物和混合物，使学生能初步建立纯与不纯的相对概念。
教学建议
本节重点研究的是有关知识。看不见也摸不着，对于它的存在学生很难相信，接受起来远不如第一章知识来的快。教材第一章重点研究的是氧气的制法及性质。对于氧气学生比较熟悉，在学生的头脑中已经建立起人吸进的是氧气，呼出的是二氧化碳的概念。氧气尽管也看不见，摸不着 ，但学生能凭生活经验确信氧气真实存在着。鉴于此，建议在教学过程 中也从生活实际中遇到的问题入手，例如：人经过花圃或酒店，为什么能闻到花或酒的香气；湿的衣服经过晾晒为什么能干；糖块放在水里，为什么会逐渐消失，而水却有了甜味等。将宏观现象做为纽带，诱发学生进行想象- 人能嗅到花或酒的香气，是因为花或酒中有香气的(或粒子)扩散到空气中，接触到人的嗅觉细胞而使人嗅到了香气。湿衣服能晾干，是由于水的扩散到空气中去了。糖块放在水中溶解，而水有了甜味，是由于糖的扩散到水的中间去了。以生活实际中的问题让学生感知的真实存在。将宏观现象与微观结构建立起了联系。教学过程 中将学生实验(氨扩散实验、品红扩散实验并补充酒精与水混合实验)融入在教学中，通过学生实验让学生进一步感知的真实存在，同时也便于学生学习性质时，树立起是运动的，不同物质大小不同和间都有间隔距离的想象。为了使学生更加确信的真实存在，除向学生展示用扫描隧道显微镜拍摄的苯照片外，还可让学生通过网络或图书馆查找其它的照片。
对于概念的建立，是本节知识的一个重点。首先可用多媒体向学生展示第一章中涉及的几个物质变化(如：水变成水蒸气，硫在氧气中燃烧生成二氧化硫)的微观过程，然后让学生用初步掌握的知识以小组的形式从物质发理变化或化学变化时本身是否发生改变，对物理变化、化学变化进行实质性的分析，从而给一个比较准确的定义。
初中化学备课教案 篇八
1. 1.知识目标：a常识性介绍化学研究的对象，化学教案-绪言。
b初步理解物理变化、化学变化的概念及本质区别；并能运用概念会判断一些易分辨的典型的物理变化与化学变化。
c初步了解物理性质和化学性质。
2.能力目标：培养学生观察、描述实验的能力，启发学生学习化学的兴趣，激发学生学习化学的知觉性和积极性。
3. 3.德育目标：通过学习世界是物质的，物质是客观存在的，永恒运动的，是不可消灭的，
只能在一定条件下相互转化，对学生进行辩证唯物主义教育，应用科学改造自然，造福人类的教育。
4.美育渗透点：以化学实验为载体，向学生展示化学实验中的仪器美，化学实验现象美，从而激发学生对化学科学的喜爱之情。
二、教学重点、难点、疑点
重点：物理变化、化学变化的概念(区别)及其应用。
难点：如何判断一个变化是物理变化还是化学变化。
疑点：物质变化与物质性质的区别。
解决办法：(1)通过观察演示实验，列表记录实验现象，由学生讨论而得出物理变化和化学变化的概念及本质区别。
(2)通过学生讨论而归纳出物质的性质与物质的变化的区别。
三、实验及教具准备：
试管，带弯管的单空橡皮塞，酒精灯，玻璃片，烧杯，坩埚钳，石棉网，铁架台(带铁夹)，研钵，火柴，药匙，胆矾，碱式碳酸铜，镁带，澄清石灰水，水。
四、学法引导
1. 学会概念辨别，注意概念间的区别与联系。
如，化学变化和物理变化就可以从概念、特征、伴随的现象等方面加以区别；从变化发生过程中两者的相互关系寻找它们的联系。
2.学会观察化学实验。
首先要观察变化前物质的颜色、状态；再注意观察变化中的现象，如变色、发光、放热、放出气体、发出声音……等；反应停止后，生成物的颜色、状态、气味等。学会观察实验，将有助于我们思考变化的原因，推测变化的原理，总结变化的规律。
五、课时安排
2课时
六、教学过程：
导入新课：利用现代化的教学手段，可看录像“走向化学世界”、“漫游化学世界”;表演小魔术：会变色的“水”(稀氢氧化钠溶液、酚酞试液、稀盐酸);看课本中的彩图：小猫烤火、水中的鸟笼，引入新课。
新课讲授：
一、化学是研究什么的？
[学生讨论] 化学是研究什么的？
世界是由物质组成的。
构成物体的材料叫做物质。区别两个概念：物质与物体。如铁这种物质能制成铁钉、铁锤等物体。
化学研究物质，如水是由什么元素(第二章学)组成？水由什么构成？(第三章学)构成水的粒子结构怎样？(第三章学)水除了具有溶解其他物质的性质外还有哪些性质？这都是化学要研究的内容。化学还是一门研究物质变化规律的一门基础自然科学。
板书：化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础自然科学。
化学是一门以实验为基础的科学，许多化学概念、化学基础知识都是通过实验形成的，因此必须学会观察实验的方法。
教师讲解观察实验的'方法。
学习化学必须重视实验，注意培养观察能力、动手能力、分析能力、思维能力、表达能力、积极培养学习化学的兴趣。观察实验现象的程序：
投影：变化前：物质的颜色、状态、气味。
变化中：物质发生的主要现象，如是否发光、放热、颜色怎样变化、是否有气泡产生，产生的气体是否有气味，有什么颜色的沉淀产生等。
变化后：生成物的颜色、状态、气味。
描述实验时应注意语言清晰、准确，只说现象不说结论。
下面请大家观察几个演示物质变化的实验，主要观察变化前后物质的颜色、状态、并列表记录。分别由学生描述并记录实验现象。
演示[实验1]水的沸腾
[实验2]胆矾的研碎
实验编号
变化前的物质
变化时发生的现象
变化后产生的物质
1
液态的水
沸腾时生成的水蒸气遇玻璃
又凝结成液体
液态的水
2
蓝色块状的胆矾
块状固体被粉碎
蓝色粉末状的胆矾
[实验3]镁带的燃烧
[实验4]加热碱式碳酸铜
3
银白色的镁带
燃烧，放出大量的热，同时
发出耀眼的白光
白色氧化镁粉末
4
绿色粉末状的
碱式碳酸铜
加热后，绿色粉末变成黑色，
管壁出现小水滴，石灰水变
浑浊
三种其他物质：氧
化铜(黑色)、水、
二氧化碳
二、物理变化和化学变化
[提问]实验1、2有什么共同特征？实验3、4有什么共同特征？
1、2这两个实验的一个共同特征，就是物质的形态发生了变化，没有生成其他的物质。这是判断物质发生物理变化的依据。
3、4这两个变化的共同特征是变化时都生成了其他的物质，这是判断化学变化的依据。
引导学生小结物理变化与化学变化的概念。
板书：物理变化：没有生成其他物质的变化，化学教案《化学教案-绪言》。
化学变化：变化时都生成了其他物质。
(化学反应)
[讨论]这两种变化有什么本质区别和联系？
在化学变化过程中除生成其他物质外，还伴随发生一些现象，如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等等。这些现象常常可以帮助我们判断有没有化学变化发生，但不能作为判断一个变化是不是化学变化的依据。
[讨论]判断一个变化是化学变化还是物理变化应依据什么？
[练习]口答课本第5页习题1、2。
[讨论]下列说法中正确的是
A、发光放热的变化一定是化学变化 B、固体变成气体一定是物理变化
C、化学变化过程一定伴随着物理变化 D、物理变化过程一定伴随着化学变化
解答此类题要熟悉下列要点：
物理变化
化学变化
概念
没有生成其他物质的变化
生成其他物质的变化，又叫化学反应
现象
物质的状态、形状等发生
变化
放热、发光、变色、生成气体、生成沉淀
等等
实例
冰→水→水蒸气，汽油挥发，
木材制成桌椅
铁生锈、二氧化碳通入澄清石灰水
食物腐烂
根本区别
(判断依据)
是否生成其他物质
关系
化学变化的过程中一定伴随物理变化
物理变化的过程中不一定有化学变化
三、物理性质和化学性质
通过四个实验，我们知道水沸腾时能变成水蒸气，而水蒸气遇冷又能凝结成小水滴，胆矾是蓝色的晶体，镁带在空气中能燃烧，碱式碳酸铜受热能转化成三种物质，这些都是物质本身特有的属性，即物质的性质，引出物理性质和化学性质的概念。
[讲述]物质的性质，无论是物理性质还是化学性质均指物质的特有属性，物质不同，其性质也不同。下表有助区别两种概念。
[投影]
物理性质
化学性质
概念
物质不需要发生化学变化就表现出来的性质
物质在化学变化中表现出来的性质
性质确定
由感觉器官直接感知或由仪器测知
通过化学变化可知
性质内容
颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性等
可燃性、还原性、氧化性、稳定性等
[讨论]
1、下列哪种性质属于化学性质？( )
A. 导电性 B.挥发性 C.可燃性 D.溶解性
2、下列各组物质能根据在水中的溶解性区别开的一组是 ( )
A.豆油和汽油 B.水和酒精 C.铁块和铝块 D.面粉和白糖
3、判断下列描述哪些是物理变化？哪些是化学变化？哪些是物理性质？哪些是化学性质？
A、 铜绿受热时会分解；
B、 纯净的水是无色无味的液体；
C、 镁条在空气中燃烧生成了氧化镁；
D、氧气不易溶于水且比空气重；
E、 木棒受力折断。
[小结]物质的变化和物质的性质的区别。
我们应把握住一点，即变化是一个过程，是动态的；而性质是物质内在的属性，有时需要一定的方式方法让其表现出来，而有时只需用感观和仪器感知测量即可。
四、为什么要学习化学？
学生阅读课本第3、4页内容，讨论：为什么要学习化学？
学生阅读课本第4页内容，了解化学工业的过去和现状。
五、如何学好初中化学？
[小结]注意学习化学的方法(抓好预习、听讲、复习、作业四个环节)，重视并做好化学实验。
预习指导：做到初步了解重点、难点、画出不懂的问题。
听讲：边听、边观察、边思维、边记忆，争取在课堂学会。
复习：巩固所学知识。
随堂练习：
布置作业
复习课本1-4页，画出概念和记忆要点
板书设计
绪言
一、 化学是研究什么的？
化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础自然科学。
观察实验的方法：
[投影] 变化前：物质的颜色、状态、气味。
变化中：物质发生的主要现象，如是否发光、放热、颜色怎样变化、是否有气泡产生，产生的气体是否有气味，有什么颜色的沉淀产生等。
变化后：生成物的颜色、状态、气味。
二、物理变化和化学变化
物理变化：没有生成其他物质的变化。
化学变化：变化时都生成了其他物质。
(化学反应)
三、物理性质和化学性质
四、化学史
化学教案-绪言
初中化学教案 篇九
教学目标
1.通过探究比较，了解实验室制取二氧化碳的理想原料。
2.通过探究实验室制取二氧化碳的装置，培养学生的创新能力。并利用设计的装置制取二氧化碳。
3.通过比较，归纳实验室取气体的思路和方法。
4.讨论交流，培养学生的合作意识。
课型：
新授课(学生实验探究活动课)
教学方法：
分组实验法、实验探究法。
教学过程
我们前面探究了氧气的实验室制法，今天我们来探究二氧化碳的实验室制法。请同学们把昨天发的探究方案拿出来。
同学交流“探究方案”上的参考信息。
1.探究实验室制二氧化碳的理想原料
2.探究实验室制取二氧化碳的装置：
“探究方案”中各组实验操作时具体的装置：(可用自荐仪器，也可选用桌上给定的'某些仪器。注：学生事先不知道桌上给定有哪些具体仪器。)
每组桌上均有的仪器：玻璃导管、橡皮管、集气瓶、玻璃片、水槽
每组桌上提供的不同仪器分别为：
第一组：烧杯、过滤漏斗
第二组：烧杯、破试管、铜丝、单孔橡皮塞
第三组：U型管、单孔橡皮塞、铁架台(带铁夹)、橡皮塞
第四组：平底烧瓶、单孔橡皮塞
第五组：锥形瓶、双孔橡皮塞、分液漏斗
第六组：试管，单口橡皮赛、铁架台(带铁夹)
第七组：锥形瓶、双孔橡皮塞、长颈漏斗
第八组：锥形瓶。单孔橡皮塞、注射器
第九组：带支管的烧瓶、橡皮塞
第十组：锥形瓶、单孔橡皮塞
3.实验室制二氧化碳的实践操作──制备并收集一瓶二氧化碳。
4.验证气体是二氧化碳。
同学交流展示本组实验装置，讨论实验成败原因，并总结归纳实验最佳装置。
比较实验室制取氧气和制取二氧化碳的方法，归纳实验室制取气体的思路和方法。
同学与小组评价自己所设计和开展实验的情况，与同学合作进一步完善所设计的试验。写出实验探究报告。
初中化学教案 篇十
一、本节教学目标
知识与技能：
1．知道酸和碱之间发生的中和反应。
2．了解酸碱性对生命活动和农作物的影响，以及中和反应在实际中的应用。
3．了解pH的变化范围与溶液酸碱度的关系。
4．会用pH试纸检验溶液的酸碱度，了解溶液的酸碱度在实际中的意义。
过程与方法：
1、通过酸与碱的反应认识中和反应的特征，通过生活实例了解中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛应用。
2、通过测定酸和碱溶液的pH，认识到了解溶液的pH有重要意义。
情感态度与价值观：
1、中和反应在日常生活中的重要应用让学生体会到学习化学的价值。
2、通过pH的测定，让学生认识到了解溶液的酸碱度在生活中有重要意义。
3、通过本课题的探究实验，让学生体会学习化学的过程，形成化学学习的持久兴趣。
二、本节教材分析
酸和碱之间能发生中和反应，而且，中和反应在实际中有广泛的应用，所以，教材没有简单将它作为酸或碱的性质来介绍，而是专门编成一个课题来说明。
本课题从实验入手来介绍中和反应。为了说明中和反应的产物，简单介绍了盐的概念。关于中和反应的应用，教材从酸碱性的角度说明了它在实际中的应用价值，并引出了溶液的酸碱度──pH及其应用。
本课题内容与实际生活和生产有密切的联系，教材安排了2个活动与探究，目的是通过学生的亲身体验，增强对这部分知识的认识。
三、教学设计思路
元素化合物课要以实验为基础，让学生通过观察实验、操作实验、分析实验和设计实验来感受、理解元素化合物知识的发现和发展的过程，初步学会化学思维方法。本课题的教学设计精心改进课本上的一些实验，让实验的设计与组合更有利于学生掌握化学事实，揭示反应规律。通过实验设置情景，使实验内容具有更多的思考性和趣味性，激发学生的兴趣，调动学生的学习积极性，启动他们的思维欲望。设计与实验同步的问题组，帮助学生突破学习的难点，有效地训练学生观察、分析和归纳的能力。本课题的设计面向社会，紧密联系生活和生产实际，联系环境保护。培养学生逐步学会用化学的视角发现、解释和解决自己身边发生的一些与化学有关的实际问题，启迪学生的思维和培育学生品德。
四、分课时的教学设计
第一课时 中和反应及其在实际中的应用
教学目标：
1.知道酸和碱之间发生的中和反应。
2.了解酸碱性对生命活动和农作物的影响，以及中和反应在实际中的应用。
教学重点：酸和碱之间发生的中和反应。
教学难点：中和反应原理
教学过程：
【创设情景】演示实验：用少量氢氧化钠溶液和稀硫酸反应，观察现象，并触摸试管。（氢氧化钠溶液与稀盐酸反应产生的热量触摸试管不明显，故改为用氢氧化钠溶液和稀硫酸反应）
【提出问题】滴入试管中的氢氧化钠和硫酸有没有发生反应。
【学生讨论】可能有以下情况：
1、无反应，因为无现象。
2、已经反应，试管发热。（物质溶解也可以放热，不一定反应）。
【引发探究】试管发热证明反应发生，这一证据不太充分，有无更好的办法证明确实已发生反应。
【设计实验】氢氧化钠是碱、硫酸是酸，可用酸碱指示剂变色来指示反应是否完成。
【实验探究】在氢氧化钠溶液中滴酚酞试液，再滴硫酸，直到变为无色为止。继续演示氢氧化钠和稀盐酸的反应。并写出反应方程式。
【学生讨论】上述几个反应有什么共同特点？
【师生归纳】酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。
【学生讨论】讨论下列生活中利用中和反应的实例，归纳中和反应在实际中的应用。
（1）一块稻田土壤酸性太强，不利于水稻生长，怎样降低土壤的酸性？
（2）硫酸厂的污水中含有硫酸杂质，可以用熟石灰进行中和处理，请写出反应的化学方程式。
（3）有些胃药中含有氢氧化铝，它在人的胃内起什么作用？试写出反应的化学方程式。
（4）被蚊虫叮咬后，叮咬处很快肿成大包，这是因为蚊虫能在人的皮肤内分泌出蚁酸，从而使皮肤肿痛。用什么溶液涂抹可以消除肿痛？
【师生归纳】中和反应在实际中的应用：
1、改变土壤的酸碱性
2、处理工厂废水
3、用于医药
【板书设计】课题2 酸和碱之间会发生什么反应
一、中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。
H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O
HCl+ NaOH═NaCl+H2O
二、中和反应的应用：
1、改变土壤的酸碱性
2、处理工厂废水 ：H2SO4+Ca (OH)2═CaSO4+2H2O
3、用于医药：2HCl+Mg(OH)2═MgCl2+2H2O
3HCl+Al(OH)3═AlCl3+3H2O
【课堂练习】
1、⑴用盐酸可以将铝壶内壁上的水垢[主要成分是Mg（OH）2和CaCO3]除去，原理是（用化学方程式表示） 、 ；但所用盐酸不能过量，否则，铝壶将被腐蚀，其原因是（用化学方程式表示） 。
⑵胃酸过多（主要是盐酸）的病人常常服用含氢氧化铝[Al(OH)3]的药物，其原因是（用化学方程式表示） 。可改服用NaOH溶液吗？ （填“可以”或“不可以”）
⑶用熟石灰、粘土和河砂混合制“三合土”的原因是（用化学方程式表示） 。
2、在一张洁白干燥的滤纸上，依次喷洒A、B、C三种无色液体，当喷洒A时，滤纸上无明显变化；再喷洒B时，滤纸上出现一只红色小猫；最后喷洒C时，小猫逐渐消失。回答下列问题：
滤纸上的小猫可能是由___________________________画的。
第二课时 溶液酸碱度的表示法——pH
教学目标：
会用pH试纸检验溶液的酸碱度，了解溶液的酸碱度在实际中的意义。
教学重点：pH和溶液酸碱性的关系
教学难点：pH和溶液酸碱性的关系
教学过程：
（上课始把几束头发分别放入不pH溶液的烧杯中）
【创设情景】用试管取少量较浓的氢氧化钠溶液和较稀的氢氧化钠溶液，分别滴入酚酞溶液，都显红色。
【提出问题】利用酸碱指示剂，只能试验溶液是酸性还是碱性，但不能试验溶液酸碱性的强弱程度。在生活、生产和科学研究中，有时仅知道溶液是酸性还是碱性是不够的，经常还需要知道溶液的酸碱性强弱程度，即溶液的酸碱度，哪么怎样表示和测定溶液的酸碱度呢？溶液的酸碱度常用pH来表示，pH的范围通常在0—14之间：0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 ，它与溶液的酸碱度是什么关系呢？下面我们通过实验进行探究。
【实验探究】在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，将被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测液的pH。
酸 pH 酸 pH 碱 pH 盐和水 pH
较稀
硫酸 较稀
盐酸 较稀氢氧化钠 水
较浓
硫酸 较浓
盐酸 较浓氢氧化钠 氯化钠溶液
（注：较稀溶液的配制方法是在50mL的水中滴一滴较浓溶液配制而成，现象区分明显。）
【提出问题】根据实验结果讨论溶液的酸碱度与pH的关系？
【学生讨论】1、酸的pH小于7，酸的浓度越大，酸性越强，pH越小
2、碱的pH大于7，碱的浓度越大，碱性越强，pH越大
3、中性溶液的pH=7，盐和水的pH=7
【师生归纳】酸性溶液的pH＜7 酸性越强，pH越小
碱性溶液的pH＞7 碱性越强，pH越大
中性溶液的pH=7
【实验探究】测定生活中一些物质的pH，并填写表格。
【学处阅读】了解溶液酸碱度的重要意义
【学生活动】观察溶液酸碱度对头发的影响。
【板书设计】一、酸碱度：溶液酸碱性的强弱程度。
0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
酸性溶液的pH＜7 酸性越强，pH越小
碱性溶液的pH＞7 碱性越强，pH越大
中性溶液的pH=7
二、了解溶液酸碱度的意义
【课堂练习】
1、棉花、小麦、玉米等农作物适宜生长在偏酸性的土壤中，而大豆不论在弱碱性或弱酸性的土壤中均适宜生长。现测得某块田地的pH约为7.5，此地适宜种植（ ）
A、小麦 B、棉花 C、大豆 D、玉米
2、下表为家庭中一些常见物质的PH：
物质 食醋 牙膏 食盐水 肥皂水 火碱溶液
pH 3 9 7 10 13
蚊子、蜂、蚂蚁等昆虫叮咬人时，会向人体注入一种叫蚁酸（具有酸的性质）的物质，使皮肤红肿、痒痛。要消除这种症状，可在叮咬处涂抹一些家庭中的常见物。它是下列中的（ ）
A、牙膏或肥皂水 B、食盐水 C、火碱溶液 D、食醋
3、下表为一些食物PH，对于胃酸过多的病人，空腹时最适宜使用的食物是（ ）
食物 苹果 葡萄 玉米 牛奶
pH 2.9～3.3 3.5～4.5 6.8～8.0 6.3～6.6
A、苹果 B、葡萄 C、玉米 D、牛奶
4、土壤的酸碱度会影响农作物的生长，某地区土壤显微酸性，参照下表，从土壤酸碱性考虑，在该地区不适宜种植的作物是（ ）
作物 茶 油菜 西瓜 甘草
最适宜的pH范围 4.5~5.5 5.8~6.7 6.0~7.0 7.2~8.5
A.西瓜 B.茶 C.油菜 D.甘草
5、向滴有酚酞的NaOH溶液中，逐渐滴入稀盐酸至过量，下面叙述正确的是（ ）
A、溶液由红色变为无色，PH逐渐增大
B、溶液由无色变为红色，pH逐渐减小
C、溶液由红色变为无色，PH逐渐减小
D、溶液颜色不变，PH逐渐增大
6、下列溶液中，pH最大的是（ ）
A.使酚酞试液变红的溶液 B.使石蕊试液变红的溶液
C.不能使酚酞试液变色的溶液 D.pH等于7的溶液
7、对酸碱指示剂与pH试纸的叙述正确的是（ ）
A.都可检验溶液的酸碱性 B.都可检验溶液的酸碱度
C.两者只能检验酸碱溶液 D.测试的意义相同，但测试方法不同
8.下列叙述正确的是（ ）
A.pH为零的溶液既不显酸性又不显碱性
B.打开盛浓硫酸的试剂瓶塞，就可以看到白雾
C.金属氧化物能与酸发生中和反应
D.能使紫色石蕊试液变红的溶液是酸性溶液
9、现有50 mLpH=8的溶液，若想使pH变为3，应加入下列哪种溶液（ ）
A.pH=0的溶液 B.pH=7的溶液 C.pH=14的溶液 D.pH=5的溶液
初中化学教案 篇十一
注重培养学生自主学习能力。如在课前布置学生预习，课堂中学生上台展示预习的内容，在课中实验活动探究中，让学生组成学习小组，学生来展示自己当堂所学，给学生展示自己的舞台，同时分成小组，培养学生的合作意识和集体主义观念。另外，让学生课堂上有充分的时间参与训练，并且尽可能让全体学生参与教学活动，使学生人人动脑、动口、动手，参与实质性教学活动。
运用科学探究的手段来攻破教学难点。水的组成是本节课的教学难点。本节课对课本的实验[3-1]利用多媒体展示出来(实验室中水电解器上的电极有问题不能做实验)，这样全体学生都能看到，避免了演示实验时有一部分同学看不到的敝处，而且现象比较明显，还节省了时间，当然不能用多媒体演示代替实验。这个探究过程中贯穿以“提出问题—作出猜想—设计实验—进行实验—表达与交流—得出结论—知识应用”的科学探究环节，学生对这个探究实验很感兴趣，参与度较高，他们以小组合作的形式展开探究，体会到成功的喜悦。此过程培养了学生的思维能力、合作能力、表达能力、动手能力和应用能力，提高了科学素养。
注重拓宽学生的视野，提高学生的科学素养。展示我们的地球，同时展示没有水的火星，在强烈的对比下，让同学们体会到水对我们地球上一切生命的重要性，培养学生关注社会，关注生命的一种情感。
此外，本节课在教学设计上仍存在需要改进的地方，尤其是在学生进行了探究活动后，应对学生的探究过程进行学习过程性评价，让学生客观地认识到自身的优势与有待提高的方面，发挥评价的诊断功能。例如，在课堂达标检测中，有的学生的正确率不高，未能当堂及时给与指正和评价，这些存在的问题若能及时向学生指出，则更有利于他们下一阶段的发展。二、教学实施过程中的反思整节课的教学过程顺畅，教学节奏还行，语言的感染力有点欠缺，需要找到学生的学习兴趣所在，提高他们的课堂参与度。以下两个方面也有待改进：
中学化学教案设计 篇十二
一、教材分析
1.本节内容在教材中的地位和作用
铁的性质是现行教材(人教版)第六章第一节内容。在本课之前，学生已经学习了非金属元素氧、氢、碳及其化合物的知识。学习了本章内容之后，元素化合物的知识将较为完整，同时本节内容的学习也为第八章中金属活动性顺序和酸、碱、盐的知识奠定基础，而且本节内容贴近生活实际，可丰富学生的知识，开拓视野。
2.教学目标
(1)知识和技能目标
A.了解铁的物理性质，掌握铁的化学性质。
B.学会铁制品的一般防锈方法。
(2)过程和方法目标
A.通过小组合作进行研究性学习，使学生能主动与他人进行交流和讨论，初步学会运用对比、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，并用化学语言进行表述，初步认识科学探究的意义和基本过程。
B.通过符合认识规律的教学过程，对学生进行科学方法的教育，帮助其形成良好的学习习惯和方法。
(3)情感态度和价值观目标
A.通过探究性学习，增强学生对化学的好奇心和求知欲，激发学习兴趣，并树立珍惜资源、合理利用资源的观念。
B.通过宣化钢铁公司的发展史及我国钢铁史的学习，增强学生爱家乡、爱祖国的情感。树立为民族振兴，为社会进步学好化学的志向。
3.教学重点和难点
(1)重点：铁的化学性质
(2)难点：A.钢铁制品锈蚀条件的探究
B.学生对铁的化学性质比较活泼的理解。
二、学情分析及教材处理
1.学情分析
在日常生活中，学生对铁制品已是司空见惯，对铁的一些物理性质也有所了解。因此，对于铁的物理性质，可采用以生活中常见的铁制品入手，在教师指导下由学生分析、讨论、归纳。关于铁的化学性质，在本章之前已经学过了细铁丝在氧气中燃烧的实验。铁与酸的反应，在学习氢气的实验室制法时也曾接触，则可用温故知新的方法加以引导，进一步学习。
2.教材处理及意图
(1)课前布置学生调查宣化钢铁公司生产发展情况，钢铁在生产生活中的应用，我国的钢铁发展史及产量情况等资料的收集。每一组推选一人课堂发言，教师评价总结后转入铁的性质学习。这样处理能使学生自主认识身边常见物质在社会生产和生活中的应用，了解化学与社会、技术的相互联系，学会收集处理信息，同时增强学生爱家乡、爱祖国的情感。
(2)铁的物理性质主要通过讨论题的形式完成，教师选取生活中的钢铁制品为例，由学生讨论各应用了铁的哪些物理性质。在此过程中指导学生学习认识金属物理性质的一般顺序和方法。
(3)铁的化学性质采取引导；探究的教学模式。例如，在学习铁跟氧气的反应时，在学生了解铁丝在纯氧中能够燃烧但在空气中不能燃烧的基础上，引导学生回忆在空气中点燃镁条的实验，探究铁镁两种金属跟氧气反应时的条件的差别，得出镁比铁活泼的结论。在学习铁与酸反应时，由氢气的实验室制法导入，学生亲自动手做锌、铁、铜与酸混合的实验，探究锌、铁、铜的活泼性差异。学习铁与硫酸铜溶液的反应时，则通过一个新奇的实验导入：一把明亮的小刀浸入硫酸铜溶液，片刻取出，铁刀变成了铜刀，引导学生分析其中奥妙，探究反应的实质。如上的教材处理目的在于使学生通过观察现象；比较分析；归纳结论；总结规律的过程，获得主动发现的快感，增强了学习兴趣。