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高中化学知识点总结 篇一
化学的基本守恒关系
质量守恒：
①在任何化学反应中，参加反应的各物质的质量之和一定等于生成的各物质的质量总和。
②任何化学反应前后，各元素的种类和原子个数一定不改变。
化合价守恒：
①任何化合物中，正负化合价代数和一定等于0
②任何氧化还原反应中，化合价升高总数和降低总数一定相等。
电子守恒：
①任何氧化还原反应中，电子得、失总数一定相等。
②原电池和电解池的串联电路中，通过各电极的电量一定相等（即各电极得失电子数一定相等）。
能量守恒：
任何化学反应在一个绝热的环境中进行时，反应前后体系的总能量一定相等。
反应释放（或吸收）的能量=生成物总能量—反应物总能量
（为负则为放热反应，为正则为吸热反应）
电荷守恒：
①任何电解质溶液中阳离子所带的正电荷总数一定等于阴离子所带的负电荷总数。
②任何离子方程式中，等号两边正负电荷数值相等，符号相同。
高中化学考点知识点总结 篇二
环境问题主要是指由于人类不合理地开发和利用自然资源而造成的生态环境破坏，以及工农业生产和人类生活所造成的环境污染。
1、环境污染
（1）大气污染
大气污染物：颗粒物（粉尘）、硫的氧化物(SO2和SO3)、氮的氧化物(NO和NO2)、CO、碳氢化合物，以及氟氯代烷等。
大气污染的防治：合理规划工业发展和城市建设布局；调整能源结构；运用各种防治污染的技术；加强大气质量监测；充分利用环境自净能力等。
（2）水污染
水污染物：重金属（Ba2+、Pb2+等）、酸、碱、盐等无机物，耗氧物质，石油和难降解的有机物，洗涤剂等。
水污染的防治方法：控制、减少污水的任意排放。
（3）土壤污染
土壤污染物：城市污水、工业废水、生活垃圾、工矿企业固体废弃物、化肥、农药、大气沉降物、牲畜排泄物、生物残体。
土壤污染的防治措施：控制、减少污染源的排放。
2、绿色化学
绿色化学的核心就是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染。按照绿色化学的原则，最理想的“原子经济”就是反应物的。原子全部转化为期望的最终产物（即没有副反应，不生成副产物，更不能产生废弃物），这时原子利用率为100%。
3、环境污染的热点问题：
（1）形成酸雨的主要气体为SO2和NOx。
（2）破坏臭氧层的主要物质是氟利昂(CCl2F2)和NOx。
（3）导致全球变暖、产生“温室效应”的气体是CO2。
（4）光化学烟雾的主要原因是汽车排出的尾气中氮氧化物、一氧化氮、碳氢化合物。
（5）“白色污染”是指聚乙烯等塑料垃圾。
（6）引起赤潮的原因：工农业及城市生活污水含大量的氮、磷等营养元素。（含磷洗衣粉的使用和不合理使用磷肥是造成水体富营养化的重要原因之一。）
高一化学知识点总结归纳 篇三
一、硅元素：无机非金属材料中的主角，在地壳中含量26.3%，次于氧。是一种亲氧元
素，以熔点很高的氧化物及硅酸盐形式存在于岩石、沙子和土壤中，占地壳质量90%以上。位于第3周期，第ⅣA族碳的下方。
Si对比C
最外层有4个电子，主要形成四价的化合物。
二、二氧化硅(SiO2)
天然存在的二氧化硅称为硅石，包括结晶形和无定形。石英是常见的结晶形二氧化硅，其中无色透明的就是水晶，具有彩色环带状或层状的是玛瑙。二氧化硅晶体为立体网状结构，基本单元是[SiO4]，因此有良好的物理和化学性质被广泛应用。（玛瑙饰物，石英坩埚，光导纤维）
物理：熔点高、硬度大、不溶于水、洁净的SiO2无色透光性好
化学：化学稳定性好、除HF外一般不与其他酸反应，可以与强碱(NaOH)反应，是酸性氧化物，在一定的条件下能与碱性氧化物反应
SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O
SiO2+CaO===（高温）CaSiO3
SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O
不能用玻璃瓶装HF，装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞。
三、硅酸(H2SiO3)
酸性很弱（弱于碳酸）溶解度很小，由于SiO2不溶于水，硅酸应用可溶性硅酸盐和其他酸性比硅酸强的酸反应制得。
Na2SiO3+2HCl==H2SiO3↓+2NaCl
硅胶多孔疏松，可作干燥剂，催化剂的载体。
四、硅酸盐
硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称，分布广，结构复杂化学性质稳定。一般不溶于水。（Na2SiO3、K2SiO3除外）最典型的代表是硅酸钠Na2SiO3：可溶，其水溶液称作水玻璃和泡花碱，可作肥皂填料、木材防火剂和黏胶剂。常用硅酸盐产品：玻璃、陶瓷、水泥
五、硅单质
与碳相似，有晶体和无定形两种。晶体硅结构类似于金刚石，有金属光泽的灰黑色固体，熔点高（1410℃），硬度大，较脆，常温下化学性质不活泼。是良好的半导体，应用：半导体晶体管及芯片、光电池、
六、氯元素：位于第三周期第ⅦA族，原子结构：
容易得到一个电子形成氯离子Cl-,为典型的非金属元素，在自然界中以化合态存在。
七、氯气
物理性质：黄绿色气体，有刺激性气味、可溶于水、加压和降温条件下可变为液态（液氯）和固态。
制法:MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+2H2O+Cl2
闻法:用手在瓶口轻轻扇动，使少量氯气进入鼻孔。
化学性质：很活泼，有毒，有氧化性，能与大多数金属化合生成金属氯化物(盐)。也能与非金属反应：
2Na+Cl2===（点燃）2NaCl2Fe+3Cl2===（点燃）2FeCl3Cu+Cl2===（点燃）CuCl2
Cl2+H2===（点燃）2HCl现象：发出苍白色火焰，生成大量白雾。
燃烧不一定有氧气参加，物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。燃烧的本质是剧烈的氧化还原反应，所有发光放热的剧烈化学反应都称为燃烧。
Cl2的用途：
①自来水杀菌消毒Cl2+H2O==HCl+HClO2HClO===（光照）2HCl+O2↑
1体积的水溶解2体积的氯气形成的溶液为氯水，为浅黄绿色。其中次氯酸HClO有强氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不稳定，光照或加热分解，因此久置氯水会失效。
②制漂白液、漂和漂粉精
制漂白液Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，其有效成分NaClO比HClO稳定多，可长期存放制漂（有效氯35%）和漂粉精（充分反应有效氯70%）2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
③与有机物反应，是重要的化学工业物质。
④用于提纯Si、Ge、Ti等半导体和钛
⑤有机化工：合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品
八、氯离子的检验
使用硝酸银溶液，并用稀硝酸排除干扰离子(CO32-、SO32-)
HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3
NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3
Na2CO3+2AgNO3==Ag2CO?3↓+2NaNO3
Ag2CO?3+2HNO3==2AgNO3+CO2↑+H2O
Cl-+Ag+==AgCl↓
九、二氧化硫
制法（形成）：硫黄或含硫的燃料燃烧得到（硫俗称硫磺，是黄色粉末）
S+O2===（点燃）SO2
物理性质：无色、刺激性气味、容易液化，易溶于水（1：40体积比）
化学性质：有毒，溶于水与水反应生成亚硫酸H2SO3，形成的溶液酸性，有漂白作用，遇热会变回原来颜色。这是因为H2SO3不稳定，会分解回水和SO2
SO2+H2OH2SO3因此这个化合和分解的过程可以同时进行，为可逆反应。
可逆反应——在同一条件下，既可以往正反应方向发生，又可以向逆反应方向发生的化学反应称作可逆反应，用可逆箭头符号连接。
十、一氧化氮和二氧化氮
一氧化氮在自然界形成条件为高温或放电：N2+O2========（高温或放电）2NO，生成的一氧化氮很不稳定，在常温下遇氧气即化合生成二氧化氮：2NO+O2==2NO2
一氧化氮的介绍：无色气体，是空气中的污染物，少量NO可以治疗心血管疾病。
二氧化氮的。介绍：红棕色气体、刺激性气味、有毒、易液化、易溶于水，并与水反应
3NO2+H2O==2HNO3+NO
十一、大气污染
SO2、NO2溶于雨水形成酸雨。防治措施：
①从燃料燃烧入手。
②从立法管理入手。
③从能源利用和开发入手。
④从废气回收利用，化害为利入手。
(2SO2+O22SO3SO3+H2O=H2SO4)
十二、硫酸
物理性质：无色粘稠油状液体，不挥发，沸点高，密度比水大。
化学性质：具有酸的通性，浓硫酸具有脱水性、吸水性和强氧化性。是强氧化剂。
C12H22O11======（浓H2SO4）12C+11H2O放热
2H2SO4(浓)+C==CO2↑+2H2O+SO2↑
还能氧化排在氢后面的金属，但不放出氢气。
2H2SO4(浓)+Cu==CuSO4+2H2O+SO2↑
稀硫酸：与活泼金属反应放出H2，使酸碱指示剂紫色石蕊变红，与某些盐反应，与碱性氧化物反应，与碱中和
十三、硝酸
物理性质：无色液体，易挥发，沸点较低，密度比水大。
化学性质：具有一般酸的通性，浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂。还能氧化排在氢后面的金属，但不放出氢气。
4HNO3（浓)+Cu==Cu(NO3）2+2NO2↑+4H2O
8HNO3（稀)+3Cu==3Cu(NO3）2+2NO↑+4H2O
反应条件不同，硝酸被还原得到的产物不同
硫酸和硝酸：浓硫酸和浓硝酸都能钝化某些金属（如铁和铝）使表面生成一层致密的氧化保护膜，隔绝内层金属与酸，阻止反应进一步发生。因此，铁铝容器可以盛装冷的浓硫酸和浓硝酸。硝酸和硫酸都是重要的化工原料和实验室必备的重要试剂。可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等。硫酸还用于精炼石油、金属加工前的酸洗及制取各种挥发性酸。
3NO2+H2O==2HNO3+NO这是工业制硝酸的方法。
十四、氨气及铵盐
氨气的性质：无色气体，刺激性气味、密度小于空气、极易溶于水（且快）1：700体积比。溶于水发生以下反应使水溶液呈碱性：NH3+H2O=NH3?H2ONH4++OH-可作红色喷泉实验。生成的一水合氨NH3?H2O是一种弱碱，很不稳定，会分解，受热更不稳定：NH3.H2O===(△)NH3↑+H2O
浓氨水易挥发除氨气，有刺激难闻的气味。
氨气能跟酸反应生成铵盐：NH3+HCl==NH4Cl（晶体）
氨是重要的化工产品，氮肥工业、有机合成工业及制造硝酸、铵盐和纯碱都离不开它。氨气容易液化为液氨，液氨气化时吸收大量的热，因此还可以用作制冷剂。
铵盐的性质：易溶于水（很多化肥都是铵盐），受热易分解，放出氨气：
NH4Cl==NH3↑+HCl↑
NH4HCO3==NH3↑+H2O↑+CO2↑
可以用于实验室制取氨气：（干燥铵盐与和碱固体混合加热）
NH4NO3+NaOH==NaNO3+H2O+NH3↑
2NH4Cl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O+2NH3↑
用向下排空气法收集，红色石蕊试纸检验是否收集满。
高中化学知识点总结 篇四
知识点概述
本知识点包含了几种比较重要的金属化合物的性质对比和反应条件
知识点总结
氧化钠和过氧化钠
要点诠释：钠的重要氧化物有两种，其中氧化钠是碱性氧化物，具有碱性氧化物的通性；过氧化钠性质较为独特。它们的性质对比如下：
化学式Na2O（氧化钠）Na2O2（过氧化钠）
颜色状态白色固体淡黄色固体
生成条件钠与氧气不加热时反应生成
4Na+O2==2Na2O
钠与氧气加热时生成
2Na+O2Na2O2
与水反应
Na2O+H2O==2NaOH
2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑
与CO2反应
Na2O+CO2==Na2CO3
2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2
与盐酸反应
Na2O+2HCl==2NaCl+H2O
2Na2O2+4HCl==4NaCl+2H2O+O2↑
实验：把水滴入盛有少量的过氧化钠固体的试管中，用带火星的木条放在试管中，检验生成的气体。
实验现象：滴入水后有大量气泡产生；产生的气体使带火星的木条复燃；试管外壁发热；向溶液中滴入酚酞溶液，溶液发红，振荡试管溶液又褪为无色。
说明：过氧化钠的水溶液具有强氧化性，可将酚酞氧化变质而使溶液褪为无色。
碳酸钠和碳酸氢钠
要点诠释：碳酸钠是一种正盐，碳酸氢钠是一种酸式盐，它们有许多相似的性质，也有许多不同的性质，它们的性质可对比如下：
化学式
Na2CO3碳酸钠
NaHCO3 碳酸氢钠
颜色状态白色粉末白色细小晶体
溶解性易溶易溶（比碳酸钠小）
热稳定性稳定，受热不分解
2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
与盐酸反应
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑
与NaOH反应
不反应
NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O
与BaCl2反应
Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl
不反应
与CO2的反应
Na2CO3+CO2+H2O==2NaHCO3
不反应
与Ca(OH)2的反应
Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH
2NaHCO3+Ca(OH)2== Na2CO3+2H2O+CaCO3↓
相互转化
说明：
1、碳酸钠、碳酸氢钠溶于水的探究
操作步骤 1 g Na2CO3 1 g NaHCO3
观察外观 白色粉末 细小白色晶体
加几滴水 加水结块变成晶体，放热 加水部分溶解，感受不到热量变化
加10 mL水，用力振荡 溶解 仍有少量固体不溶解
加1～2滴酚酞溶液 溶液变红（较深） 溶液变浅红色
原因（可查资料） Na2CO3+H2ODNaHCO3+NaOH NaHCO3+H2ODH2CO3+NaOH
初步结论 加水先变成含结晶水的晶体，水溶液碱性比NaHCO3溶液强 加水部分溶解，水溶液碱性比Na2CO3溶液弱
2.Na2CO3、NaHCO3热稳定性的探究
现象 发生反应的化学方程式结论
Na2CO3 澄清石灰水不变浑浊 ———— 受热不分解
NaHCO3 澄清石灰水变浑浊 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O 受热易分解
3、碳酸钠晶体在干燥空气里容易逐渐失去结晶水变成碳酸钠粉末，此种现象称为风化。
4.Na2CO3溶液中逐滴滴加稀盐酸，开始时无气体放出，化学方程式为：
Na2CO3+HCl==NaHCO3+NaCl;继续滴加会产生气体，化学方程式为：NaHCO3+HCl==NaCl+CO2↑+H2O。
总的化学方程式为：2HCl+Na2CO3== 2NaCl+CO2↑+H2O。
如果盐酸中逐滴滴加Na2CO3溶液，则一开始就会产生气体，
化学方程式为：Na2CO3+2HCl==2NaCl+CO2↑+H2O。
由此可知，我们可利用两个过程现象的不同区别Na2CO3溶液和盐酸。
5.Na2CO3溶液与CaCl2、BaCl2、Ca(NO3)2、Ba(NO3)2等反应产生白色沉淀，而NaHCO3溶液与它们则不会产生白色沉淀。利用此现象可区别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液。
6、利用Na2CO3溶液与Ca(OH)2溶液的反应可制取NaOH溶液。
7.CO2在饱和NaHCO3溶液中溶解度会大大减小，所以可利用排饱和NaHCO3溶液的方法收集CO2，也可利用饱和NaHCO3洗涤CO2中的酸性气体杂质。
8、在饱和的Na2CO3溶液中通入足量的CO2，会析出白色晶体NaHCO3。其原因有三个：①Na2CO3转变为NaHCO3后，溶质质量增加了；②反应过程中有水消耗；③NaHCO3溶解度比碳酸钠的溶解度小。
9.NaHCO3溶液与Ca(OH)2或Ba(OH)2溶液混合时，会因相对量的大小不同，其产物也不同。例如少量的NaHCO3与大量的Ca(OH)2的反应为：NaHCO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+NaOH+H2O;大量NaHCO3与少量Ca(OH)2的反应为：2NaHCO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+Na2CO3+2H2O。书写化学方程式或离子方程式时应特别注意。
：焰色反应
要点诠释：很多金属或它们的化合物在灼烧时，其火焰会呈现特殊的颜色，在化学上叫做焰色反应。它表现的是某种金属元素的性质，借此可检验某些金属元素。
操作步骤：
（1）干烧：把焊在玻璃棒上的铂丝（或用光洁无锈的铁丝）放在酒精灯外焰里灼烧，至与原来的火焰颜色相同为止。
（2）蘸烧：用铂丝（或铁丝）蘸取Na2CO3溶液，在外焰上灼烧，观察火焰的颜色。
（3）洗烧：将铂丝（或铁丝）用盐酸洗净后，在外焰上灼烧至没有颜色。
（4）蘸烧：用铂丝（或铁丝）蘸取K2CO3溶液，在外焰上灼烧，观察火焰的颜色。
说明：
①火源最好用喷灯、煤气灯，因其火焰焰色更浅。而酒精灯火焰往往略带黄色。
②焰色反应前，应将铂丝（或铁丝）灼烧到无色。也可先用盐酸清洗，再灼烧到无色。
③做钾的焰色反应时，要透过蓝色钴玻璃片进行观察，以吸收黄色，排除钠盐的干扰。
实验现象（焰色反应的焰色）：钠——黄色；钾——紫色；钙——砖红色；锶——洋红色；铜——绿色；锂——红色；钡——黄绿色。
氧化铝和氢氧化铝
要点诠释：氧化铝是典型的两性氧化物，氢氧化铝是典型的两性氢氧化物。
1、氧化铝：白色难溶，熔点很高的物质。
（1）由于铝表面有一层致密的氧化铝薄膜，能够有效地保护内层金属铝。
（2）氧化铝是工业冶炼金属铝的原料。
（3）氧化铝是一种比较好的耐火材料，它可以用来制造耐火坩埚、耐火管和耐高温的实验仪器等。
（4）氧化铝能溶于强酸和强碱溶液中。
Al2O3+6H+==2Al3++3H2O Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O
这种既能与强酸反应，又能与强碱反应生成盐和水的氧化物叫做两性氧化物。
（5）实验室中可用加热氢氧化铝使其分解得到氧化铝：2Al(OH)3Al2O3+3H2O
工业上可通过分离提纯自然界中存在的铝土矿得到氧化铝。
2、氢氧化铝：白色难溶的物质。
实验：
（1）在试管里加入10 mL 0.5 mol·L-1 Al2(SO4)3溶液，滴加氨水，振荡，观察沉淀的生成。
现象：溶液中产生白色胶状难溶物质，继续滴加氨水至过量，白色沉淀不溶解。
实验室中常用此种方法制取氢氧化铝，反应方程式为：Al2(SO4)3+6NH3·H2O==2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4;离子方程式为：Al3++3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4+。
（2）将(1)得到的混合物分成三份，其中一份中滴加一滴墨水，观察现象。
现象：胶状Al(OH)3能吸附色素，一段时间后溶液又变澄清。它还能凝聚水中的悬浮物。
（3）在剩余的两份中，分别滴加2 mol·L-1盐酸、2 mol·L-1 NaOH溶液，边滴边振荡。
现象：两支试管都由浑浊变澄清。
反应的离子方程式为：Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O
象这种既能跟强酸反应，又能跟强碱反应的氢氧化物，称为两性氢氧化物。
说明：
（1）在溶液中得到的白色胶状氢氧化铝具有凝聚水中悬浮物，吸附色素的能力。利用明矾净水就是利用溶液中Al3+与水反应生成的氢氧化铝，吸附水中的悬浮杂质形成沉淀。
（2）由于氢氧化铝能溶于强碱，不能溶于弱碱，所以实验室中利用铝盐与碱反应制取氢氧化铝时，使用氨水比使用NaOH溶液更好。
(3)Al(OH)3是医用胃药中的一种，它的碱性不强，可以中和过多的胃酸而不至于对胃壁产生强烈的刺激或腐蚀作用。
（4）向AlCl3的溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液，其现象为：产生白色胶状沉淀，沉淀量不断增多至最大，而后逐渐溶解至完全消失。具体分析可表示如下：
当时，发生反应：Al3++3OH-==Al(OH)3↓；
当时，有部分Al(OH)3被碱溶解，即Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O;
当时，沉淀全部溶解，全过程方程式可表示为：Al3++4OH-==AlO2-+2H2O。
此过程用图象表示为
铁的氧化物
要点诠释：铁的氧化物有3种：氧化亚铁、氧化铁、四氧化三铁，其性质可对比如下：
化学式
FeO氧化亚铁
Fe2O3氧化铁
Fe3O4四氧化三铁
铁的化合价
+2+3+2 +3
颜色状态
黑色粉末红色粉末黑色晶体
溶解性不溶不溶不溶
稳定性
空气中加热变成Fe3O4
稳定稳定
与盐酸反应
FeO+2H+==Fe2++H2O
Fe2O3+6H+==2Fe3++3H2O
Fe3O4+8H+== 2Fe3++Fe2++4H2O
高温还原
FeO+COFe+CO2
Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe
3Fe3O4+8Al9Fe+4Al2O3
用途
炼铁原料
炼铁原料、红色油漆和涂料
炼铁原料
工业上冶炼金属铁时，往往在高温下用CO还原铁的氧化物，可表示如下：
Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
高中化学知识点总结 篇五
一、 研究物质性质的方法和程序
1、 基本方法：观察法、实验法、分类法、比较法
2、 基本程序：
第三步：用比较的方法对观察到的现象进行分析、综合、推论，概括出结论。
二、 电解质和非电解质
1、 定义：①条件：水溶液或熔融状态；②性质：能否导电；③物质类别：化合物。
2、 强电解质：强酸、强碱、大多数盐；弱电解质：弱酸、弱碱、水等。
3、 离子方程式的书写：
① 写：写出化学方程式
② 拆：将易溶、易电离的物质改写成离子形式，其它以化学式形式出现。 下列情况不拆：难溶物质、难电离物质（弱酸、弱碱、水等）、氧化物、HCO3-等。 ③ 删：将反应前后没有变化的离子符号删去。
④ 查：检查元素是否守恒、电荷是否守恒。
4、 离子反应、离子共存问题：下列离子不能共存在同一溶液中： ① 生成难溶物质的离子：如Ba2+与SO42-;Ag+与Cl-等
② 生成气体或易挥发物质：如H+与CO32-、HCO3-、SO32-、S2-等；OH-与NH4+等。 ③ 生成难电离的物质（弱电解质）
④ 发生氧化还原反应：如：MnO4-与I-;H+、NO3-与Fe2+等
三、 钠及其化合物的性质：
1、 钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2==2Na2O
2、 钠在空气中燃烧：2Na+O2点燃====Na2O2
3、 钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
现象：①钠浮在水面上；②熔化为银白色小球；③在水面上四处游动；④伴有嗞嗞响声；⑤滴有酚酞的水变红色。
4、 过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
5、 过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
6、 碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3△==Na2
CO3+H2O+CO2↑
7、 氢氧化钠与碳酸氢钠反应：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O
8、 在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
四、 以物质的量为中心的物理量关系
1、 物质的量n(mol)= N/N(A)
2、 物质的量n(mol)= m/M
3、 标准状况下气体物质的量n(mol)= V/V(m)
4、 溶液中溶质的物质的量n(mol)=cV
五、 氯及其化合物的性质
1、 氯气与氢氧化钠的反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
2、 铁丝在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2点燃===2FeCl3
3、 制取漂白色的粉（氯气能通入石灰浆）2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
4、 氯气与水的反应：Cl2+H2O=HClO+HCl
5、 次氯酸钠在空气中变质：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO
6、 次氯酸钙在空气中变质：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
六、 胶体：
1、 定义：分散质粒子直径介于1~100nm之间的分散系。
2、 胶体性质：
① 丁达尔现象
② 聚沉
③ 电泳
④ 布朗运动
3、 胶体提纯：渗析
七、 氧化还原反应
1、 （某元素）降价——得到电子——被还原——作氧化剂——产物为还原产物
2、 （某元素）升价——失去电子——被氧化——作还原剂——产物为氧化产物
3、 氧化性：氧化剂>氧化产物
还原性：还原剂>还原产物
八、 铁及其化合物性质
1、 Fe2+及Fe3+离子的检验：
① Fe2+的检验：（浅绿色溶液）
a) 加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，继而变灰绿色，最后变红褐色。
b) 加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水，溶液显红色。
② Fe3+的检验：（黄色溶液）
a) 加氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀。
b) 加KSCN溶液，溶液显红色。
2、 主要反应的化学方程式：
① 铁与盐酸的反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
② 铁与硫酸铜反应（湿法炼铜）：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
③ 在氯化亚铁溶液中滴加氯水：（除去氯化铁中的氯化亚铁杂质）3FeCl2+Cl2=2FeCl3 ④ 氢氧化亚铁在空气中变质：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
⑤ 在氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl3+Fe=3FeCl2
⑥ 铜与氯化铁反应（用氯化铁腐蚀铜电路板）：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
⑦ 少量锌与氯化铁反应：Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2
⑧ 足量锌与氯化铁反应：3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl2
九、 氮及其化合物的性质
1、 “雷雨发庄稼”涉及反应原理：
① N2+O2放电===2NO
② 2NO+O2=2NO2
③ 3NO2+H2O=2HNO3+NO
2、 氨的工业制法：N2+3H2 2NH3
3、 氨的实验室制法：
① 原理：2NH4Cl+Ca(OH)2△==2NH3↑+CaCl2+2H2O
② 装置：与制O2相同
③ 收集方法：向下排空气法
④ 检验方法：
a) 用湿润的红色石蕊试纸试验，会变蓝色。
b) 用沾有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口，有大量白烟产生。NH3+HCl=NH4Cl
⑤ 干燥方法：可用碱石灰或氧化钙、氢氧化钠，不能用浓硫酸。
4、 氨与水的反应：NH3+H2O=NH3 H2O NH3 H2O NH4++OH-
5、 氨的催化氧化：4NH3+5O2 4NO+6H2O（制取硝酸的第一步）
6、 碳酸氢铵受热分解：NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑
7、 铜与浓硝酸反应：Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
8、 铜与稀硝酸反应：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
9、 碳与浓硝酸反应：C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2O
10、 氯化铵受热分解：NH4Cl NH3↑+HCl↑
十、 Cl-、Br-、I-离子鉴别：
1、 分别滴加AgNO3和稀硝酸，产生白色沉淀的为Cl-;产生浅黄色沉淀的为Br-;产生黄色沉淀的为I-
2、 分别滴加氯水，再加入少量四氯化碳，振荡，下层溶液为无色的是Cl-;下层溶液为橙红色的为Br-;下层溶液为紫红色的为I-。
十一、 常见物质俗名
①苏打、纯碱：Na2CO3;②小苏打：NaHCO3;③熟石灰：Ca(OH)2;④生石灰：CaO;⑤绿矾：FeSO4 7H2O;⑥硫磺：S;⑦大理石、石灰石主要成分：CaCO3;⑧胆矾：
CuSO4 5H2O;⑨石膏：CaSO4 2H2O;⑩明矾：KAl(SO4)2 12H2O
十二、 铝及其化合物的性质
1、 铝与盐酸的反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
2、 铝与强碱的反应：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑
3、 铝在空气中氧化：4Al+3O2==2Al2O3
4、 氧化铝与酸反应：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
5、 氧化铝与强碱反应：Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4]
6、 氢氧化铝与强酸反应：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
7、 氢氧化铝与强碱反应：Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4]
8、 实验室制取氢氧化铝沉淀：Al3++3NH3 H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
十三、 硫及其化合物的性质
1、 铁与硫蒸气反应：Fe+S△==FeS
2、 铜与硫蒸气反应：2Cu+S△==Cu2S
3、 硫与浓硫酸反应：S+2H2SO4(浓)△==3SO2↑+2H2O
4、 二氧化硫与硫化氢反应：SO2+2H2S=3S↓+2H2O
5、 铜与浓硫酸反应：Cu+2H2SO4△==CuSO4+SO2↑+2H2O
6、 二氧化硫的催化氧化：2SO2+O2 2SO3
7、 二氧化硫与氯水的反应：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
8、 二氧化硫与氢氧化钠反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
9、 硫化氢在充足的氧气中燃烧：2H2S+3O2点燃===2SO2+2H2O
10、 硫化氢在不充足的氧气中燃烧：2H2S+O2点燃===2S+2H2O
十四、 硅及及其化合物性质
1、 硅与氢氧化钠反应：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑
2、 硅与氢氟酸反应：Si+4HF=SiF4+H2↑
3、 二氧化硅与氢氧化钠反应：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
4、 二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O
5、 制造玻璃主要反应：SiO2+CaCO3高温===CaSiO3+CO2↑ SiO2+Na2CO3高温===Na2SiO3+CO2↑
十五、 镁及其化合物的性质
1、 在空气中点燃镁条：2Mg+O2点燃===2MgO
2、 在氮气中点燃镁条：3Mg+N2点燃===Mg3N2
3、 在二氧化碳中点燃镁条：2Mg+CO2点燃===2MgO+C
4、 在氯气中点燃镁条：Mg+Cl2点燃===MgCl2
5、 海水中提取镁涉及反应：
① 贝壳煅烧制取熟石灰：CaCO3高温===CaO+CO2↑ CaO+H2O=Ca(OH)2 ② 产生氢氧化镁沉淀：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓
③ 氢氧化镁转化为氯化镁：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
④ 电解熔融氯化镁：MgCl2通电===Mg+Cl2↑
高一化学必修一知识点总结 篇六
基本概念和基本理论
一、氧化—还原反应
1、怎样判断氧化—还原反应
表象：化合价升降实质：电子转移
注意：凡有单质参加或生成的反应必定是氧化—还原反应
2、分析氧化—还原反应的方法
单线桥：
双线桥：
注意：(1)常见元素的化合价一定要记住，如果对分析化合升降不熟练可以用坐标法来分析。
（2）在同一氧化还原反应中，氧化剂得电子总数=还原剂失电子总数。
3、有关概念
被氧化（氧化反应）氧化剂（具有氧化性）氧化产物（表现氧化性）
被还原（还原反应）还原剂（具有还原性）还原产物（表现还原性）
注意：(1)在同一反应中，氧化反应和还原反应是同时发生
（2）用顺口溜记“升失氧，降得还，若说剂正相反”，被氧化对应是氧化产物，被还原对应是还原产物。
4、氧化还原反应方程式配平
原理：在同一反应中，氧化剂得电子总数=还原剂失电子总数
步骤：列变化、找倍数、配系数
注意：在反应式中如果某元素有多个原子变价，可以先配平有变价元素原子数，计算化合价升降按一个整体来计算＜www.＞。
类型：一般填系数和缺项填空（一般缺水、酸、碱）
5、氧化性和还原性的判断
氧化剂（具有氧化性）：凡处于最高价的元素只具有氧化性。
最高价的元素（kmno4、hno3等）绝大多数的非金属单质（cl2、o2等）
还原剂（具有还原性）：凡处于最低价的元素只具有还原性。
最低价的元素（h2s、i—等）金属单质
既有氧化性，又有还原性的物质：处于中间价态的元素
注意：(1)一般的氧化还原反应可以表示为：氧化剂+还原剂=氧化产物+还原产物
氧化剂的氧化性强过氧化产物，还原剂的还原性强过还原产物。
（2）当一种物质中有多种元素显氧化性或还原性时，要记住强者显性（锌与硝酸反应为什么不能产生氢气呢？）
（3）要记住强弱互变（即原子得电子越容易，其对应阴离子失电子越难，反之也一样）记住：(1)金属活动顺序表
（2）同周期、同主族元素性质的递变规律
（3）非金属活动顺序
元素：f>o>cl>br>n>i>s>p>c>si>h
单质：f2>cl2>o2>br2>i2>s>n2>p>c>si>h2
（4）氧化性与还原性的关系
f2>kmno4（h+）>cl2>浓hno3>稀hno3>浓h2so4>br2>fe3+>cu2+>i2>h+>fe2+
f—
二、离子反应、离子方程式
1、离子反应的判断：凡是在水溶液中进行的反应，就是离子反应
2、离子共存
凡出现下列情况之一的都不能共存
（1）生成难溶物
常见的有agbr，agcl，agi，caco3，baco3，caso3，baso3等
（2）生成易挥发性物质
常见的有nh3、co2、so2、hcl等
（3）生成难电离物质
常见的有水、氨水、弱酸、弱碱等
（4）发生氧化还原反应
fe3+与s2-、clo—与s2-等
3、离子方程式的书写步骤：“写、拆、删、查”
注意注意：(1)哪些物质要拆成离子形式，哪些要保留化学式。大家记住“强酸、强碱、可溶性盐”盐”这三类物质要拆为离子方式，其余要保留分子式。注意浓硫酸、微溶物质的特殊处理方法
(2(2)检查离子方程式正误的方法，三查（电荷守恒、质量守恒、是否符合反应事实）
三、原子结构
1、关系式
核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数(z)
质量数(a)=质子数(z)+中子数(n)
注意：化学反应只是最外层电子数目发生变化，所以
阴离子核外电子数=质子数+|化合价|
阳离子核外电子数=质子数-|化合价|
2、所代表的意义
3、原子核外电子的排布
（1）运动的特征：
（2）描述电子运动的方法：
（3）原子核外电子的排布：
符号klmnopq
层序1234567
（4）熟练掌握原子结构示意图的写法
核外电子排布要遵守的四条规则
4、同位素
将原子里具有相同的质子数和不同的中子数的同一元素的原子互称同位素。
注意：
（1）同位素是指原子，不是单质或化合物
（2）一定是指同一种元素
（3）化学性质几乎完全相同
四、元素周期律和元素周期表
1、什么是元素周期律？
什么是原子序数？什么是元素周期律？元素周期律的实质？元素周期律是谁发现的？
2、元素性质的判断依据
跟水或酸反应的难易
金属性
氢氧化物的碱性强弱
跟氢气反应的难易
非金属性氢化物的热稳定性
最高价含氧酸的酸性强弱
注意：上述依据反过也成立。
3、周期表的结构
（1）周期序数=电子层数主族序数=最外层电子数=最高正价
（2）记住“七横行七周期，三长三短一不全”，“十八纵行十六族，主副各七族还有零和八”。
（3）周期序数：一二三四五六
元素的种数：288181832
（4）各族的排列顺序（从左到右排）
ⅰa、ⅱa、ⅲb、ⅳb、ⅴb、ⅵb、ⅶb、ⅷ、ⅰb、ⅱb、ⅲa、ⅳa、ⅴa、ⅵa、ⅶa、o
注意：ⅱa和ⅲa同周期元素不一定定相邻
4、元素性质递变规律
（1）同周期、同主族元素性质的变化规律
注意：金属性（即失电子的性质，具有还原性），非金属性(即得电子的性质，具有氧化
（2）原子半径大小的判断：先分析电子层数，再分析原子序数（一般层数越多，半径越大，层数相同的原子序数越大，半径越小）
5、化合价
价电子是指外围电子（主族元素是指最外层电子）
主族序数=最外层电子数=最高正价|负价|+最高正价目=8
注意：原子序数、族序数、化合价、最外层电子数的奇偶数关系
6、元素周期表的应用：“位、构、性”三者关系
五、分子结构
要求掌握“一力、二键、三晶体”
1、离子键
（1）记住定义
（2）形成离子键的条件：活泼金属元素（ⅰa、ⅱa）和活泼非金属元素（ⅵa、ⅶa）之间化合(3)离子半径大小的比较：（电子层与某稀有元素相同的离子半径比较）
电子层结构相同的离子，半径随原子序数递增，半径减小
2、化学键
注意记住概念，化学键类型（离子键、共价键、金属键）
3、共价键
（1）定义
（2）共价键的类型：非极性键（同种元素原子之间）共价键极性键（同种元素原子之间）(3)共价键的几个参数（键长、键能、键角）：
4、晶体
（1）离子晶体、分子晶体、原子晶体
（2）三晶体的比较（成键微粒、微粒间的相互作用、物理性质）
5、电子式
（1）定义
（2）含共价键和含离子键电子式的异同点
高中化学知识点总结 篇七
1化学式
无机部分：
纯碱、苏打、天然碱 、口碱：Na2CO3
小苏打：NaHCO3
大苏打：Na2S2O3
石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O
熟石膏：2CaSO4·。H2O
莹石：CaF2
重晶石：BaSO4（无毒）
碳铵：NH4HCO3
石灰石、大理石：CaCO3
生石灰：CaO
熟石灰、消石灰：Ca(OH)2
食盐：NaCl
芒硝：Na2SO4·7H2O（缓泻剂）
烧碱、火碱、苛性钠：NaOH
绿矾：FaSO4·7H2O
干冰：CO2
明矾：KAl (SO4)2·12H2O
漂白粉：Ca (ClO)2、CaCl2（混和物）
泻盐：MgSO4·7H2O
胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O
双氧水：H2O2
皓矾：ZnSO4·7H2O
硅石、石英：SiO2
刚玉：Al2O3
水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3
铁红、铁矿：Fe2O3
磁铁矿：Fe3O4
黄铁矿、硫铁矿：FeS2
铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3
菱铁矿：FeCO3
赤铜矿：Cu2O
波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4
石硫合剂：Ca (OH)2和S
玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2
过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2和CaSO4
重过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2
天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4
水煤气：CO和H2
硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH4)2(SO4)2 溶于水后呈淡绿色
光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体
王水：浓HNO3与浓HCl按体积比1：3混合而成。
铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。
尿素：CO(NH2) 2
有机部分：
氯仿：CHCl3
电石：CaC2
电石气：C2H2（乙炔）
TNT：三硝基甲苯
酒精、乙醇：C2H5OH
氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。
醋酸：冰醋酸、食醋 CH3COOH
裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。
甘油、丙三醇 ：C3H8O3
焦炉气成分（煤干馏）：H2、CH4、乙烯、CO等。
石炭酸：苯酚
蚁醛：甲醛HCHO
福尔马林：35%—40%的甲醛水溶液
蚁酸：甲酸 HCOOH
葡萄糖：C6H12O6
果糖：C6H12O6
蔗糖：C12H22O11
麦芽糖：C12H22O11
淀粉：(C6H10O5)n
硬脂酸：C17H35COOH
油酸：C17H33COOH
软脂酸：C15H31COOH
草酸：乙二酸 HOOC—COOH 使蓝墨水褪色，强酸性，受热分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色。
高中化学知识点总结 篇八
加热蒸发和浓缩盐溶液时，对最后残留物的判断应考虑盐类的水解
（1）加热浓缩不水解的盐溶液时一般得原物质。
（2）加热浓缩Na2CO3型的盐溶液一般得原物质。
（3）加热浓缩FeCl3 型的盐溶液。最后得到FeCl3和Fe(OH)3 的混合物，灼烧得Fe2O3 。
（4）加热蒸干(NH4)2CO3或NH4HCO3 型的盐溶液时，得不到固体。
（5）加热蒸干Ca(HCO3)2型的盐溶液时，最后得相应的正盐。
（6）加热Mg(HCO3)2、MgCO3 溶液最后得到Mg(OH)2 固体。
(9净水剂的选择:如Al3+ ，FeCl3等均可作净水剂，应从水解的。角度解释。
（10）的使用时应考虑水解。如草木灰不能与铵态氮肥混合使用。
（11）打片可治疗胃酸过多。
（12）液可洗涤油污。
（13）试剂瓶不能盛放Na2SiO3,Na2CO3等试剂。
高中化学知识点总结 篇九
1、物质之间可以发生各种各样的化学变化，依据一定的标准可以对化学变化进行分类。
（1）根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为：
A、化合反应(A+B=AB)B、分解反应(AB=A+B)
C、置换反应(A+BC=AC+B)
D、复分解反应(AB+CD=AD+CB)
（2）根据反应中是否有离子参加可将反应分为：
A、离子反应：有离子参加的一类反应。主要包括复分解反应和有离子参加的氧化还原反应。
B、分子反应（非离子反应）
（3）根据反应中是否有电子转移可将反应分为：
A、氧化还原反应：反应中有电子转移（得失或偏移）的反应
实质：有电子转移（得失或偏移）
特征：反应前后元素的化合价有变化
B、非氧化还原反应
2、离子反应
（1）、电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物，叫电解质。酸、碱、盐都是电解质。在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物，叫非电解质。
注意：
①电解质、非电解质都是化合物，不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电。
②电解质的导电是有条件的：电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电。
③能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等。④非金属氧化物(SO2、SO3、CO2)、大部分的有机物为非电解质。
（2）、离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。它不仅表示一个具体的化学反应，而且表示同一类型的离子反应。
复分解反应这类离子反应发生的条件是：生成沉淀、气体或水。书写方法：
写：写出反应的化学方程式
拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式
删：将不参加反应的离子从方程式两端删去
查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等
高中化学考点知识点总结 篇十
1、在解计算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法 和估算法。
（非氧化还原反应：原子守恒、电荷 平衡、物料平衡用得多，氧化还原反应：电子守恒用得多）
2、电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小；
3、体的熔点：原子晶体 >离子晶体 >分子晶体 中学学到的原子晶体有：Si、SiC 、SiO2=和金刚石。 原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的：金刚石 > SiC > Si （因为原子半径：Si> C> O）、
4、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相似的物质，分子量越大熔、沸点越高。
5、体的带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物 的胶体粒子带负电。
6、氧化性：MnO4- >Cl2 >Br2 >Fe3+ >I2 >S=4（+4价的S）
例：I2 +SO2 + H2O = H2SO4 + 2HI
7、有Fe3+的溶液一般呈酸性。
8、能形成氢键的物质：H2O 、NH3 、HF、CH3CH2OH 。
9、水（乙醇溶液一样）的密度小于1，浓度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，浓度越大，密度越大，98%的浓硫酸的密度为：1、84g/cm3。
10、子是否共存：
（1）是否有沉淀生成、气体放出；
（2）是否有弱电解质生成；
（3）是否发生氧化还原反应；
（4）是否生成络离子[Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、[Cu(NH3)4]2+ 等]；
（5）是否发生双水解。
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